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    【题目】下列化学用语的表达正确的是

    A.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

    B.氯原子的结构示意图：

    C.原子核内有10个中子的氧原子：

    D.基态铜原子的价层电子排布图：

    【答案】A

    【解析】

    A．铁的原子序数为26，原子核外有26个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，铁离子最外层电子排布式为3s23p63d5，故A正确；

    B．氯的原子序数为17，核内质子数为17，原子核外电子数为17，各电子层所含电子数依次为2、8、7，其原子的结构示意图为，故B错误；

    C．O的原子序数为8，核内质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18，应该表示为，故C错误；

    D．Cu的原子序数为29号，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布式为：3d104s1，电子排布图为：，故D错误；

    答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）某化学反应AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

    实验

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    （1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。

    （2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验___（填1或2）使用了催化剂，理由是_______________。

    （3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有__________。

    （II）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________。

    该反应的活化能等于____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图所示，根据以上信息判断，下列说法错误的是

    A.操作Ⅰ是萃取分液

    B.操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇

    C.操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钠

    D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（）

    A. 氢化物的沸点：W<X

    B. 简单离子半径：X＞Y＞Z

    C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键

    D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

    A.ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性

    B.原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R>W>X

    C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W

    D.Z与X、Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是______；

    A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣

    （2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____；

    （3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有______（填序号）；

    ①配位键　 ②氢键　 ③极性共价键　④非极性共价键 ⑤离子键　

    （4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。

    A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

    C．CH4晶体熔化时需克服共价键

    （5）下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是

    A. 图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

    B. 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

    C. 图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

    D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA

    B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

    C.46g75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA

    D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

    (1)甲的化学式是__________；乙的电子式是__________。

    (2)甲与水反应的化学方程式是__________。

    (3)气体丙与金属镁反应的产物是__________(用化学式表示)。

    (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。

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