A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

A. X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

B. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

C. Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

D. X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成XY ZW

A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2

B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu

C．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2

D．CD段相当于电解水

(1)Fe3+的核外电子排布式_________；

(2)与CN-互为等电子体的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。

(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是__________；

②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm3。

【题目】在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。

下列说法不正确的是（ ）

A.上述信息可推知:t1<t2

B.t1℃ 时，该反应的平衡常数K=

C.t2℃ 时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N2)∶c(NO)不变

D.t1℃ 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是____________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________；

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_________；

②该电池负极的电极反应式_________；

③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________；

A.(XY)2中X元素的化合价为+3

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.化合物W(Y3)2中只含有离子键

D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构

(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJmol1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) △H2=+b kJmol1

①反应i的化学平衡常数表达式K=_______；

②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________；

(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_______；

(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧68h。

②图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

(2)25℃时，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。

(3)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：(请用相应字母填)

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是______。

②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_____。

③若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

(4)有下列盐溶液：①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________(用相应的序号填写)。

(5)请写出明矾(K Al(SO4)212H2O)做净水剂净水时的离子方程式____________；

(6)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：____________；

(7)物质的量浓度相同的 氯化铵；②碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c()由大到小的顺序是_____ (请用相应的序号填写)

①电离程度增大②[NH3·H2O]增大③数目增多④[OH-]增大⑤导电性增强⑥增大⑦减小

A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥