Question

【题目】在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。

温度/℃	n(C)/mol	n(CO2)/mol
t1	0.70
t2		0.25

下列说法不正确的是（ ）

A.上述信息可推知:t1<t2

B.t1℃ 时，该反应的平衡常数K=

C.t2℃ 时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N2)∶c(NO)不变

D.t1℃ 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．温度t1时，平衡时消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，则平衡时生成的n(CO2)=0.3mol，温度t
2时，生成的n(CO2)=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移动，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故温度t
1＜t2，故A正确；

B．温度t
1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡时n(NO)=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，反应气体气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K===，故B正确；

C．平衡后再缩小容器的体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故c (N2)：c (NO)不变，故C正确；

D．t
1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，等效为降低压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动，NO的转化率不变，故D错误；

故答案为D。