(1)试管a中导管连接方式为___________(填A或B)。

(2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，其中铜丝由黑变红的反应方程式为_________。

(3)反应进行一段时间后，若要检验试管b中收集的物质，进行的操作为_________。

已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)

②B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃；

③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表卤素原子，R1、R2代表烃基)。

④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烃基)。

请回答以下问题：

(1) B的化学名称为______________________。

(2)由G生成H的化学方程式为_____________________。

(3)由C生成D的反应类型为_____________。

(4)F的结构简式为_________________。

(5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是________(写出其中一种的结构简式)。

(6)参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线___________________。

已知：Ⅰ. RCOOR’+R’’OH RCOOR’’+R’OH

Ⅱ.

请回答下列问题：

(1) A的分子式是___________。

(2) E的结构简式是________________，反应⑥的反应类型是____________ 。

(3)等物质的量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在相同状况下体积比为______。

(4) J中官能团的名称为__________。

(5)写出反应⑤的化学方程式：__________________。

(6)写出一种符合下列条件的PMAA单体的同分异构体的结构简式：_________________。

a.具有PMAA单体的所有官能团b.能与新制银氨溶液反应产生银镜c.含有3种不同化学环境的氢原子

A. XOH是弱碱

B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2，则Ka2约为1.0×1010.2

D. 当lg V=2时，若X2CO3溶液的温度升高，溶液碱性增强，则减小

（1）电源A中a为________极。

（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：______________。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________，电极f上发生的反应为：______________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。

回答下列问题：

（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中中空导管B的作用是_______________。

（2）把干燥的氯气通入装有50.0mL干燥苯、少量铁屑的三颈烧瓶C中制备氯苯，写出本方法制备氯苯的化学方程式。_______________。

（3）C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾气成分有___________________。

（4）提纯粗产品过程如下：

净化过程中加入无水CaCl2的目的是_____________。

（5）实验中最终得到产品22.5mL，产率为______________。

（6）气相法制氯苯是将空气、氯化氢气体混合物与苯在温度为210℃，迪肯型催化剂（CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上）存在下进行氯化，发生反应生成氯苯。其反应方程式为：_______________。

【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜Ⅰ，氨水吸收在生产过程中产生的CO和等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：； 完成下列填空：

如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ______ 选填编号

减压 增加的浓度 升温 及时移走产物

铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ______

简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件．______

铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ______ 通过比较 ______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．

已知与分子结构相似，的电子式是 ______ 熔点高于，其原因是 ______

提取的中含少量、将产品溶解，加入，加热至沸，再加入溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ______ 滤渣的主要成分是 ______ 、 ______ ．

称取小苏打样品含少量，配置成250mL溶液，取用盐酸滴定，消耗盐酸实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 ______ 选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ 样品中质量分数为 ______ 保留3位小数

将一定量小苏打样品含少量溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 ______ 选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”

（1）写出中含氧官能团的名称_______________；

（2）属于__________类化合物；

（3）CH2=CH—CH3在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为________；

（4）写出实验室制乙炔的化学反应方程式_________________；

（5）①称取3.4g某有机化合物A，完全燃烧后生成1.8g H2O和8.8g CO2，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为68，则该有机物的分子式为_________________；

②该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下：

试推测有机物A的结构简式为_________________________；

③与A属于同类有机物的同分异构体包括A共有_________种。

A.图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B.图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D.图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。

(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。

①原子晶体 ②离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体

(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。

(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号)

a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱

c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低

d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为___________。

(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。