A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小

D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化

A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

D. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

(1)所用催化剂Fe在周期表的位置为：__________基态Mn原子价电子电子排布式为：__________ 。

(2)①的加工手段称为煤 __________(填“气化”“液化”或“干馏”)。

(3)②、④反应类型依次是________、________。

(4)E中所含官能团名称是________和________。

(5)C与A互为同系物，C的化学名称是________；F的结构简式为 ________。

(6)反应④的化学方程式为____________。

A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

【题目】下列装置或操作能达到实验目的是

A.验证反应的热效应

B.定量测定化学反应速率

C.滴定法测溶液的浓度

D.构成铜锌原电池

【题目】一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,能说明可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是( )

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B

③气体密度不再变化

④混合气体的总压强不再变化

⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:2

⑥混合气体的总物质的量不再改变

A.②④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.①③④⑤

A．NaC1晶体中Na+与C1— 的个数比为1：1

B．每个Na+周围距离最近的C1— 数为6

C．和Na+距离相等且最近的C1— 构成的多面体是正八面体

D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8

A. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.2 mol

B. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6

C. 该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体

D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

(1)基态铜原子核外电子排布式为：________。

(2)为了提高溶解速率，可以适当加热到60~70℃，还可以采用的措施为________。

(3)溶解步骤的温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是________。该步骤中Cu 与NH4NO3反应的离子方程式为 (N元素被还原到最低价)_________________。

(4)还原步骤发生反应的离子方程式为______________________。

(5)滤液的主要成分为__________(写化学式)。

(6)酸洗时，可选用稀硫酸或稀盐酸，但不能用浓盐酸的原因是_________________。