【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A.P3＞P4，y轴表示C的转化率

B.P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1

②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1

③2s 时物质A 的转化率为 70%

④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1

其中正确的是（ ）

A.①③B.①④C.②③D.③④

A.1：9B.1：1C.1：2D.1：4

【题目】我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜，试回答下列问题。

基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为______。

黄铁矿主要成分是提取硫和制造硫酸的主要矿物原料，产物氧化铁也可以用于炼铁，写出的电子式______。

金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。

受热易分解为和，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：_________

向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的晶体。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有______和______。

在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配离子，则1mol该配离子中含有的键的数目为_______。

的盐酸溶液能吸收CO而生成复合物氯化羰基亚铜该反应的化学方程式为______，氯化羰基亚铜结构示意图如图。则该化合物中与形成配位键的原子是______。

金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：

该合金的化学式为______；

已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，两个金原子间最小间隙为。则铜原子的半径为______写出计算表达式。

【题目】在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是

A. 增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B. 缩小容器容积，平衡右移，△H减小

C. 反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D. 当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

【题目】下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是

A.M层全充满而N层为的原子和位于第四周期第IB族的原子

B.2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数二倍的原子

C.价电子排布为的原子和原子序数为20的原子

D.3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为1的原子

【题目】时，下列关系式正确的是

A.的溶液与的溶液等体积混合：

B.盐酸与的混合溶液，稀释10倍后：

C.pH相同的①；②；③三种溶液稀释后：②>①>③

D.同浓度的①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3溶液中的浓度由大到小的顺序为③>②>⑤>④>①

A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2

(1)写出上述反应的离子方程式__________。

(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是__________（填实验序号）。

(3)在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：

①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是__________；（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是__________；

③B和C的组合比较所研究的问题是__________；

(4)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比__________。