A.反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0

B.加热Na2CO3溶液，增大

C.由热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃烧热是566 kJ·mol－1

D.中和等体积、等浓度的醋酸和盐酸，醋酸消耗的NaOH的物质的量小

A.相同条件下，催化剂b的效果更好

B.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

D.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键

【题目】铃兰醛[]具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：

(1)B中官能团的名称是______。

(2)①的反应类型是______。

(3)写出反应②的化学方程式：______。

(4)乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有______种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是______。

(5)写出满足下列条件的A的同分异构体______。

Ⅰ.有两个取代基 Ⅱ.取代基在邻位

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线______(无机试剂自选)。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

II．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

【题目】在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，发生反应：2HIH2(g)+I2(g) H>0，测得的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是

A.2min内的HI的分解速度为

B.该温度下，平衡时HI的转化率为1

C.该温度下的平衡常数为，温度升高10℃后平衡常数为，则K1>K2

D.达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，不变

（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式____________。

（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

则A原子的价电子排布式为______________。

（3）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac—代表CH3COO—)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜(Ⅰ)]　ΔH<0。

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为____________。

③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。

（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 ℃，MgO的熔点高达2800 ℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________________________________。

（5）(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是____________(用文字描述)，与NO互为等电子体的分子是____________(填化学式)。

（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu+，白色球表示Cl-），已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

A.由图1可知，，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应

C.图3中，点3的反应速率:v正>v逆

D.图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂

A.放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2

B.放电时，K+向Fe电极迁移

C.充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O

D.充电时，阳极附近溶液的pH减小

A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C.FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

D.2NO2（g）N2O4（g）平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深

说明：a：反应①是在高温熔融下进行的，烧结物成分为：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4

b：生成Fe2O3的反应为：4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3

c：在pH值3.0～4.4的热溶液中，用盐酸沉淀出钨酸与杂质分离，灼烧后即为三氧化钨

回答下列问题：

（1）写出烧结物中生成Na2SiO3的化学反应方程式：__，生成Mn2O4与生成Fe2O3所发生的反应原理相同，请写出生成Mn3O4的化学反应方程式：___。

（2）操作3需要用到玻璃仪器的有：__。

（3）通入足量CO2时发生的离子反应方程式为：___、___。

（4）上述流程最后步骤中钨的制备属于工业冶炼金属的何种方法___。

（5）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种黄色的、非整比的钨的氧化物WO（3-x），这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原得优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种状态的钨，若x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为___。