A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 图中T1＜T2

D. XZ线上任意点均有pH＝7

（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___（写出有关的离子方程式）；

（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为___（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是___；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是___；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___；

A．0.02molL1CH3COOH与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液

B．0.01molL1CH3COOH与0.03molL1NaOH溶液等体积混合液

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

（6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）__pH（Na2CO3）。（填：“>”、“<”或“=”）

【题目】已知：，。时，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.M点溶液中：

B.的数量级为

C.M点到N点：的值不变

D.N点：

回答下列问题：

（1）反应达到平衡时，甲、乙两容器中平均反应速率v(A)与v(X)的大小关系是___。（填序号）。

A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.无法比较

（2）甲中反应达到平衡后，若给甲容器升温，正反应速率将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）表示乙中反应达到平衡的标志是___（填序号）。

①X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的温度不再发生变化

④3v正(Y)＝2v逆(Z)

Ⅱ：工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol1

某化学兴趣小组同学研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）容器Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为___。

（2）容器Ⅱ中反应的平衡常数K＝___。

（3）下列叙述正确的是___（填字母）。

a．平衡时，两容器中H2 的体积分数相等

b．容器Ⅱ反应达到平衡状态时，Q＞65.6

c．反应开始时，两容器中反应的速率相等

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

A.常温下，将等物质的量浓度的氨水与盐酸混合，当溶液呈中性时，所加的两溶液的体积恰好相等

B.常温下，NaAc溶液的PH等于8，则

C.常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度是：前者大于后者

D.常温下，的溶液中，

A.图中T1＜T2

B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

D.XZ线上任意点均有pH＝7

【题目】某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），测得NH3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是（ ）

A.该反应△H＞0

B.N2转化率：c＞b＞a

C.化学反应速率：c＞b＞a

D.平衡常数K：b＞c＞a

(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：

①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是____。

②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

①M点的v正_______Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____。

③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____（填选项字母）

A． 2v(N2)＝v(NH3) B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变

C．反应器中的压强不再发生变化 D．3 molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系 v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______。

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化