A. 苯与液溴的反应：

B. 2-丙醇的催化氧化反应：2CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3CH2CHO + 2H2O

C. 邻羟基苯甲酸与足量的NaHCO3溶液反应：+2NaHCO3+2CO2↑+2H2O

D. 实验室制取乙炔的反应：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑

A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

A. 据Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B. 处理水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸溶解

C. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大

D. AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的质量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多

A. 有机物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C. 有机物中可能共面的原于数最多有17个

D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与足量H2反应后的产物也不是同系物

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

【题目】已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是

A. 该物质的化学式为C15H8O8BrCl

B. 该物质能与溶液发生显色反应

C. 1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应

D. 一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH反应

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：

(1)基态Mn2+的价电子排布图为___________。

(2)NO2的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

(3)写出和CN－互为等电子体的一种分子的电子式___________。

(4)铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较难分解的是______(填化学式)；理由是_______。

(5) 氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度ρ=___________________ g·cm－3 (列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基态Co原子的简化电子排布式为_________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配离子结构如下左图所示，中心离子的配位数为_______，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。

A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 配位键 E 氢键

(3)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图所示。NiXO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为______。

(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Ni2+填充其中(如图)，己知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用a、NA表示)。