【题目】下列说法中正确的是

A.同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液

B.pH为1的盐酸中，其是pH为3的盐酸中的100倍

C.室温时，的硫酸和的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的

D.溶液和盐酸中，其水电离出的相等

已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)　 Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq) 　Ksp＝2.5×10－9

（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为__________________（填具体数字）；该反应能发生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________。

（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。

A.用于合成维通橡胶的单体是CH2=CF—CF2—CF2—CF3

B.用于合成有机硅橡胶的单体是

C.聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看作加聚反应的产物

D.有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

A.沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1

B.约有2×10－5mol AgCl溶解

C.反应后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32－) ＞c (Ag+)＞c (Cl－) ＞c (H+)

D.反应后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)="c" (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－) +c (OH－)

不正确的是

途径①：CuCuSO4

途径②：CuCuSO4

途径③：CuCuSO4

A.途径①中浓硫酸体现强氧化性和酸性

B.途径①中，100g98%的浓H2SO4与足量铜反应，可得到80gCuSO4

C.途径②所用混酸中硝酸与硫酸物质的量之比最好为2：3

D.相对于途径①和途径②，途径③更好的体现了绿色化学的思想

【题目】下列有关说法中，不正确的是

A.在的溶液中加入少量NaOH固体，与均增大

B.常温下，溶液的，则

C.常温下，的某酸溶液中，若，则溶液中由水电离出的

D.a的HCN溶液与b的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，则a一定小于b

若以HA表示酸，下列说法正确的是

A. 滴定盐酸的曲线是图2

B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)

C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D. 当0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)

(1)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是_______________(填元素符号)。

(2)等电子体具有相似的结构和性质。AC与B2、AC2与CAB-均互为等电子体，则AC的电子式为_________。CAB-中A原子的杂化方式为_________。，E能与AC分子形成E(AC)5，其原因是AC分子中含有______________________。

(3)最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如图所示)具有超导性。A原子的配位数为___________；该晶体的化学式为___________。

(4)已知C、E形成的一种晶体ExC，晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知该晶体密度为ρ=3.53g/cm3，晶胞边长为5.0×10-10m。则该晶体中x值(精确至0.1)为_______。晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+，则Fe2+与Fe3+的比值为_______。

(1)请写出铁原子基态电子排布式___________________。

(2)Fe2+与Fe3+相比，较稳定的是___________，请从二者结构上加以解释_______________。

(3)硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN-表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为____________________。其中异硫氰根离子与CO2是等电子体，异硫氰根离子的电子式为________________。Fe3+与SCN-可以形成配位数的配离子，若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_____________。

(4)如图：铁有、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

请问：、、这三种晶胞的棱长之比为：___________。