A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变

【题目】物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

A.常温下水电离出的的溶液中：、、、

B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：、、、、

C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、

D.无色透明溶液：、、、、

【题目】关于化合物2苯基丙烯，下列说法正确的是（ ）

A.易溶于水及甲苯

B.分子中所有原子共平面

C.可以发生加成聚合反应

D.不能使稀高锰酸钾溶液褪色

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

C.32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数

D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

(1)Fe、Cr、Ni的基态原子核外电子占据的最高能层为________(填符号)。

(2)基态Cr原子价层电子的电子排布式为________，与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，位于周期表的________区。

(3)Fe3+与SCN-反应生成红色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6内部的作用力有________。写出一种与SCN-互为等电子体的分子的化学式________。

(4)已知FeO、NiO的晶体结构均为NaCl型，且NiO的熔点高于FeO，其理由是________。

(5)由于晶体缺陷，Ni的某种氧化物的化学式为Ni0.88O，则该晶体中Ni2+和Ni3+最简整数比为________。

(6)C60分子结构及其晶胞结构如图1和图2所示。若在C60晶体的空隙中插入K+，该晶体在一定条件下具有超导能力，其结构如图3所示。

①C60分子中碳原子的杂化方式为________。

②该超导体晶胞中，K+填充在由C60围成的________空隙和________空隙中。

③若晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标为(1，1，1)，则与A距离最近的K+的坐标参数为________。

下列说法错误的是

A.1 mol Z最多能与7 mol NaOH发生反应

B.1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应

C.Y分子结构中有3个手性碳原子

D.Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应

A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少

C．根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2 -E3

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

A.水电离出来的c(OH－)：D点＞B点

B.C点存在关系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

C.B点：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

D.A点溶液中加入少量水：增大