（1）A的化学式为______。

（2）H的电子式为______。

（3）写出反应③的离子方程式：______。

（4）写出反应④的化学方程式：______。

A.当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)＞c(CO32-)

B.Ka2(H2CO3)的数量级为10-11

C.调节溶液的pH由8～10的过程中减小

D.加入NaOH使溶液pH=9时，主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

A.P4S3属于共价化合物

B.1mol P4S3分子中含有9mol共价键

C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2

D.P4S3中磷元素为+3价

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是______(填字母)。

a．CH3Cl b．CH≡CH c．CH3CH2OH

②下列化合物中，能与NaHCO3发生反应的是______(填字母)。

a．CH3CH2OH b．CH3CHO c．CH3COOH

③下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是______(填字母)。

a． b． c．

（2）甲基丙烯酸甲酯()是合成有机玻璃的单体。

①1 mol甲基丙烯酸甲酯最多与______ mol H2发生反应。

②写出甲基丙烯酸甲酯在酸性条件下水解的化学方程式：______。

③有机玻璃可由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应得到，有机玻璃的结构简式为______。

（3）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：

①B中官能团的名称为______和______。

②A→B的反应类型为______。

③水杨醛的结构简式为______。

④水杨醛的同分异构体X能发生水解反应，且1 mol X最多能与2 mol NaOH反应。写出符合上述条件X的结构简式：______。

【题目】在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡常数K3＝________。

(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A．容器中压强不变

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；

④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。

（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。

（4）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。

A.当c(HC2O4-)=0.1 mol/L时，c(H+)＞c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B.当c(HC2O4-)＞a mol/L时，c(H+)＜c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度

C.HC2O4-C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

D.将0.08 mol/LH2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(OH-)

A. 在A点：c (HX)>c(Na+)>c(X-) B. 在B点，溶液中c(H+)=c(OH-)

C. 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D. C 点溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH-

A.N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性

B.该温度下水的离子积Kw=1×10-2a

C.Q点所示溶液呈中性，则M、N、Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c(H+)与水的电离c(OH-)相等

D.M点所示溶液的导电能力强于Q