【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amolL-1，若a>7，则溶液的pH一定为14-a

D.将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)

(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作______________剂，②中的Fe3+作__________剂；

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有____________性；设计实验证明维生素C的性质，要求写出实验所用的试剂：____________； 维生素可根据其溶解性的不同分为____________性维生素和____________性维生素两大类，维生素C属于____________性维生素。

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为____________。

A.正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

已知：＋CO2↑(R1和R2代表烷基)

请回答下列问题：

(1)试剂Ⅰ的名称是________，试剂Ⅱ中官能团的名称是________，第②步的反应类型是_____。

(2)第①步反应的化学方程式是__________________________。

(3)第⑥步反应的化学方程式是__________________________。

(4)第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_____________。

(5)C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是____________________。

【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(　　)

A.CO与HbO2反应的平衡常数K＝

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

已知：+H2O

（1）制备粗品：

将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为___。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（_____）

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是___。

（2）制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___层（填“上”或“下”），分液后用___（填字母）洗涤。

A.酸性KMnO4溶液 B.稀硫酸 C.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是___。实验中冷却水从___（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是___。若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量___（填“高于”、“低于”）理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.25g，则产率是___。

A. 三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B. pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

C. 当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液

D. 滴定至P点时，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

【题目】常温下，向的某二元弱酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，A、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.将等物质的量的NaHA和混合物溶于水，所得溶液中

B.时，溶液中微粒浓度的大小关系为：

C.M点时，

D.已知KHA难溶于水，若用沉淀，溶液pH在之间为最佳

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是 ．

（2）C装置中浓硫酸的作用是 ．

（3）D装置中MnO2的作用是 ．

（4）燃烧管中CuO的作用是 ．

（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为 ．

（6）要确定该有机物的分子式，还要 ．