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【题目】工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定:
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O,
反应式为:CH3OH+Cr2O72—+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O;
②过量的Cr2O72—可用Fe2+与之完全反应:
___Cr2O72—+___Fe2++____H+—_____Cr3++____Fe3++____H2O
现有0.12 g工业甲醇,在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L-1K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的离子方程式。
(2)计算工业甲醇的质量分数_______________。
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【题目】如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答下列问题:
(1)B极是电源的___;一段时间后,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明___,在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为___。
(3)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是___。
(4)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是__(填“镀层金属”或“镀件”)。当乙中溶液的pH是13时(乙溶液体积为500mL,不考虑反应过程溶液体积变化),丙中镀件上析出银的质量为__g。
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【题目】有人设想合成具有以下结构的四种烃分子,下列有关说法不正确的是( )
A. 1 mol甲分子内含有10 mol共价键
B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C. 丙分子的二氯取代产物只有三种
D. 分子丁是不可能合成的
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【题目】臭氧(O3)能与KI溶液反应,生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量,将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液,使反应完全,在所得溶液中用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点,反应为:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是________,每消耗1molO3,转移___mole-。
(2)计算大气中臭氧的体积分数___。(写出计算过程)
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是
A. 反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层
B. 反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应③为取代反应,有机产物是一种烃
D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,因为每个苯分子含有三个碳碳双键
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【题目】将5.1g镁铝合金溶于600mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入1.0mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的质量为13.6g,继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。
(1)当加入__mLNaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。
(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。(列出算式)___
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【题目】用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.20mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)__。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)__。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm~3cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
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【题目】将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如图所示装置。试回答下列问题:
Ⅰ.若电解质溶液为稀硫酸,
(1)Zn棒为原电池的___极,其电极反应式为:___。
(2)Cu棒为原电池的___极,其电极反应式为:___。
Ⅱ.以KOH溶液为电解质溶液,写出甲烷燃料电池的电极反应式
负极反应式:___。
正极反应式:___。
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【题目】A、B、C、D四种有机物分别由碳、氢、氧元素中的两种或三种元素组成各取四种有机物0.1mol,分别完全燃烧,均能得到4.48 L(标准状况下)二氧化碳,D的水溶液显酸性。四种有机物转化关系如图:
回答下列问题:
(1)A、D分子中所含官能团的名称分别是______、______。
(2)a mol A、B的混合气体完全燃烧,消耗氧气的体积为______(标准状况)。
(3)B→C的化学方程式________,反应类型______。
(4)在实验室里可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
①写出用与乙酸发生酯化反应的化学方程式_________。
②反应开始前,试管乙中盛放的试剂为______,制乙酸乙酯时,试管甲中试剂加入顺序为______。
③合成乙酸乙酯的反应为放热反应,实验表明,反应温度应控制在85℃左右为宜。本实验温度不宜低于85℃左右的原因是________。
(5)对所得乙酸乙酯粗产品的提纯过程如下(已知:氯化钙与乙醇生成难溶物)。
图中操作Ⅰ的名称为_______,操作Ⅱ的名称为_______,操作Ⅲ的名称为_______。
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【题目】下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2
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