（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为____________________ 。

（2）物质X的电子式为_____________________ 。

（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式______________________________ 。

（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式_____________________________________________ 。

（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目____________________________________________ 。

（6）请简述鉴定物质X的实验方法____________________________________。

资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+S↓

H2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O

……

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：

实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________。

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_________________________。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应___________________________________________________________________________。

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____________的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）__________________________________。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？________________________________________________________。

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是__________。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？_____________________________________。

A.总反应为放热反应

B.加入铁，可使反应的焓变减小

C.Fe是该反应的催化剂

D.Fe＋N2O→FeO＋N2，FeO＋CO→Fe＋CO2两步反应均为放热反应

A.28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键

B.1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗Cl2分子数最多为6 NA

C.标准状况下，2.24L CCl4中的原子总数大于0.5 NA

D.17g羟基中含有的电子数为10 NA

（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为______________________。解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因________________________________________________；乙装置中的实验现象是___________________________。吸收CO2较多的装置是__________________。

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：________________________________________________________。

①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷 ④与C8H6互为同分异构体

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

依据如下图所示的转化关系，回答问题：

(1)A的化学式是______________________________________________________，官能团是酯基和______________(填名称)。

(2)①的化学方程式是__________________________________________________。

(3)F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是________________________________。

(4)绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是______________(填字母)。

a．① b．③ c．④

(5)G是F的同分异构体，有关G的描述：

①能发生水解　②苯环上有三个取代基　③苯环上一溴代物有2种

据此推测G的结构简式可能是(写出其中一种)___________________________。

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应

②其中B历程表明此反应采用的条件为_____ (填字母)。

A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

请回答：

(1)A转化为B、C时，涉及的反应类型有____________________________________、_______________。

(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q________________；R________________。

(3)D的结构简式为____________。

(4)写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________。

(5)已知：请选用适当物质设计一种合成方法。用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。有机物A。

___________； ____________。

已知：MoO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。

下列有关叙述错误的是

A.焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色

C.步骤③中可以用CO2代替硫酸

D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小