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【题目】8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是

A. 温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B. 取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4

C. 在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4H2O

D. 温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

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【题目】下列说法正确的是

A. 0.2 mol·L10.1 mol·L1 HClO溶液中c(H+)之比为2:1

B. pH=2pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:2

C. 25 ℃0.1 mol·L1CH3COOH的电离平衡常数K=2×105,则0.1 mol·L1CH3COONa的水解平衡常数为5×1010

D. 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)c (HCO3) +3 c (CO32) + c (OH)

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【题目】中华文化源远流长,如本草图经中曾有对青矾的描述:形似朴硝而绿色,取此物置于铁板上,聚碳,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金升者是真也。对于文中描述,下列说法正确的是  

A.朴硝既不属于电解质也不属于非电解质

B.青矾的成分为

C.文中使用了蒸发结晶的分离方法

D.文中的反应涉及了氧化还原反应

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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深

D增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO3

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【题目】实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是

A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O

B. 气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用

C. 向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

D. 溶液ZpH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大

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【题目】2 mol SO22 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),平衡时SO3W mol。相同温度下,分别按下列配比在相同体积的容器中反应,反应达到平衡时,SO3的物质的量大于W mol的是(  )

A2 mol SO21 mol O2B4 mol SO21 mol O2

C2 mol SO21 mol O22 mol SO3D3 mol SO21 mol SO3

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【题目】某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )

A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体,可检验生成的CO

C. 实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁

D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

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【题目】容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A2mol B,一定温度下发生如下发应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),经反应5 min后,测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是

A. 5 min D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B. 5minC的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

C. 5min后,向容器内再加入A,正反应速率变大

D. 平衡状态时,生成1molD时同时生成1molA

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【题目】某酸性废液中含有Fe2+Cu2+Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属铜,保护环境。下列叙述错误的是(

A.沉淀a中含有的单质是CuFe

B.②的离子方程式是Fe2++H2O2+H+=Fe3++2H2O

C.操作Ⅱ用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D.溶液B中含有的阳离子主要是Ba2+Na+

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【题目】纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下:

.Fe2+的氧化:将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pHa,再加入H2O2溶液,立即得到FeO(OH)红棕色悬浊液。

(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀,该反应的离子方程式是___

②上述反应完成后,测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系,结果如下:

a

7.0

8.0

9.0

FeO(OH)的产率

<50%

95%

>95%

FeO(OH)生成后pH

接近4

接近4

接近4

用离子方程式解释FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因:___

(2)经检验:当a=7时,产物中存在大量Fe2O3。对Fe2O3的产生提出两种假设:

i.反应过程中溶液酸性增强,导致FeO(OH)Fe2O3的转化;

ii.溶液中存在少量Fe2+,导致FeO(OH)Fe2O3的转化。

①分析,假设i不成立的实验依据是___

②其他条件相同时,向FeO(OH)浊液中加入不同浓度Fe2+30 min后测定物质的组成,结果如表:

c(Fe2+)/molL-1

FeO(OH)百分含量/%

Fe2O3百分含量/%

0.00

100

0

0.01

40

60

0.02

0

100

以上结果表明:___

(3)a=7a=9时,FeO(OH)产率差异很大的原因是___

.Fe2+Fe3+共沉淀:向FeO(OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀,再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥,得到纳米Fe34

(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。

①共沉淀pH过高时,会导致FeSO4溶液被快速氧化;共沉淀pH过低时,得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是___

②已知N=,其他条件一定时,测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如图所示:

经理论分析,N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高,事实并非如此的可能原因是___

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同步练习册答案