A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g

A.0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10

B.将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为

C.pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6

D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

A.在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B.在（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡逆反应方向移动

C.T℃时，在相同容器中，若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B和0.4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L-1

D.在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

A.a是正极，发生还原反应

B.b是阳极，发生氧化反应

C.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-

B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. BaSO4的水溶液导电性极弱： BaSO4Ba2++SO42-

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ

【题目】已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）

A.反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol

C.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D.反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol

下列叙述错误的是（ ）

A.硫氰化钾的电子式为

B.甲的化学式为Fe5O7

C.丙中滴加稀硝酸没有气体逸出

D.丙中滴加K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答以下问题：

（1）从绿色化学角度分析，试剂1宜选择___(填字母)。加入试剂1的目的是___(用离子方程式表示)。

a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7

（2）调节pH范围为___。

（3）单位时间内“酸浸”中金属浸出率与温度、盐酸浓度的关系如图所示。

x___(填“>”“<”或“=”)2。当盐酸浓度相同时，温度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。

（4）“还原”过程中，不仅要控制温度，而且要控制氧化铁和炭粉(C)的比例。若“还原”时产生气体的相对分子质量为36，理论上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。

（1）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是___________（填元素符号）。

（2）c、i的氢化物稳定性较强的是____________（填化学式）。

（3）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为__________。

（4）d、f、g的离子半径最大的是_______________（填离子符号）。

（5）f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_______