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【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列问题:

1CO2的电子式是

2△H1= kJ/mol反应正向的熵变△S 0(填>、<或=)

3在容积为2L的密闭容器中,充入一定量CO2H2合成甲醇(上述反应),在其他条件不变时,温度T1T2对反应的影响图像如图,下列说法正确的是__________(填序号)

温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

v(CH3OH) = v(H2O)时,说明反应达到平衡

混合气体的平均相对分子质量A点大于B

处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)n(CH3OH)比值增大

4T1温度时,将2molCO26molH2充入2L密闭容器中,充分反应(上述反应)达到平衡后,若CO2转化率为50%,,则容器内的压强与起始压强之比为__________T1温度,反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡常数数值为__________

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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离常数(25 ℃)

Ka1.77×104

Ka5.0×1010

Ka14.3×107

Ka25.6×1011

①HCOONaNaCNNaHCO3Na2CO34种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________

体积相同、c(H)相同的三种酸溶液a.HCOOHb.HCNc.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) ___________

NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是_____________________________

(2)①一定浓度的NaCN溶液pH9,用离子方程式表示呈碱性的原因是____________;此时c(HCN)/c(CN)____________

常温下,NaCN与过氧化氢溶液反应,生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,大大降低其毒性。该反应的化学方程式是___________________________

(3)已知CaCO3Ksp2.8×109,现将浓度为2×104 mol·L1 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________mol·L1

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【题目】(1)工业上一般以COH2为原料在密闭容器中合成甲醇:CO(g)2H2(g) ===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1。在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230 ℃250 ℃270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。

如图是上述三种温度下H2CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是__________

(2)如图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中ABD均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时AB两极上产生的气体体积相同。

Ⅰ.甲中负极的电极反应式为__________________________

Ⅱ.乙中反应的化学方程式为_________________________________A极析出的气体在标准状况下的体积为________

Ⅲ.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图,则图中线表示的是________的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要______ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。

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【题目】常温下,用0.1 mol·L1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,当滴加V mL CH3COOH溶液时,混合溶液的pH7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是(  )

A.KaB.VC.KaD.Ka

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【题目】氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(abcd重合部分代表物质间反应,且氯水足量)

1)能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

2c过程中的现象是________________b过程中反应的离子方程式为________________

3a过程中反应的化学方程式为____________________________

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【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.25 ℃时,pH7NH4ClNH3·H2O混合溶液:c(H)c(OH)c()c(Cl)

B.25 ℃时,向10 mL pH12NaOH溶液中滴加等体积pH2CH3COOH溶液: c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)

C.0.1 mol·L1CH3COONa溶液与0.1 mol·L1CaCl2溶液等体积混合:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)

D.浓度均为0.1 mol·L1①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c()的大小顺序为③>②>①

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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(P=气体总压(P×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时,若充入惰性气体,均减小,平衡不移动

B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时,若充入等体积的CO2CO,平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P

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【题目】下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

SSO3H2SO4

N2NONO2HNO3

MgCl(aq)无水MgCl2Mg

FeFe2O3Fe2(SO4)3

⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2Al

A.①③⑤

B.②③④

C.③④⑤

D.①③④

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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为Zn2e2OH===Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH===4H2O

C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原

D.放电时正极附近溶液的酸性增强

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【题目】氢气、铝、铁都是重要的还原剂,已知下列反应的热化学方程式,下列关于反应的焓变判断正确的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) H5

A. H1<0;H3>0 B. H5<0;H4<H3

C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H5

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同步练习册答案