I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

（1）仪器a的名称为_______________________________；

（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；

（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_________________________________；

（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；

（5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________；

II.测定POCl3产品含量的实验步骤：

①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）

③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）

④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

（6）达到终点时的现象是_________________________________________；

（7）测得产品中n(POCl3)= ___________________________；

（8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填偏高，偏低，或不变）

（1）温度为时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol ，发生反应，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下图。反应在前50s的平均速率__________，反应达到平衡后，升高温度，则______（填“增大”“减小”或“不变”），再次达到平衡后，的平衡浓度为，则反应的_____（填“＞”“=”或“＜”）0。

（2）温度为时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）温度为时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，的物质的量__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是___________。

（4）已知水解可生成亚磷酸。常温下，溶液的，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成，则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。

（5）亚磷酸具有强还原性，可被氧化为。与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各粒子的分布分数（平衡时某粒子的浓度占粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的，pH应控制在_________。

②已知：25℃时，的电离常数为，，，则时，溶液中_________。

（2）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式：___。

（3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。

（4）2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。

【题目】W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大．W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，与具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列．请回答：

（1）Z的基态原子M层的电子排布式为____________________．

（2）W的简单氢化物分子中W原子的__________轨道与氢原子的__________轨道重叠形成键．（填轨道名称）

（3）比较Y的含氧酸的酸性：__________（填“>”或“<”），原因为___________________．

（4）关于Z的化合物（EDTA的结构简式如下图）的说法正确的是_____选项字母）．

A．中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为、

C．的组成元素的第一电离能顺序为

D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形

（5）某离子型氢化物的晶胞结构如图所示：

①的配位数为__________________．

②是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为____________．

③若该晶胞的密度为，则晶胞的体积为______________．

（一）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___移动(填“向左”“向右”或“不”)。

②若反应进行到状态D时，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

（二）工业上合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___(填编号)。

A．使用更高效的催化剂

B．升高温度

C．及时分离出氨气

D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝__。

从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为___(填编号)。

A．a B．b C.c D．d

据此判断下列结论正确的是（ ）

A.在t3时刻反应已经停止

B.t1～t4时刻，A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为2A＋B2C

D.增大压强，达平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适CuO

C. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH= +1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1= -184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH= -92.3kJ/mol

【题目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、、Cl七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图所示转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是

A.白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B.在甲中滴加丁可能发生反应：+Ba2++OHBaCO3↓+H2O

C.溶液丙与I、、可以大量共存

D.溶液甲中一定满足：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH)+c()