A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)

B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol

C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8

【题目】工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是

A. 相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同

B. a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。

C. 若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大

D. 图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动

【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B. 铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

C. 锌片是负极，其质量逐渐减小

D. 如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动

A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

【题目】在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）

A.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

C.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n

D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

A.x 电极为阳极，y 电极为阴极

B.x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

C.若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1

D.电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化

A.B.

C.D.

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A.该反应的ΔH>0

B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强