(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。

①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石

②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅

③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥

④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃

(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 ______。

(3)工业炼金属Al的工艺流程如下：

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______，物质W的化学式为 ______ ；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。

(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ______，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。

【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅、肼、氢氰酸。

(1)已知：

则反应的________用a、b、c、d表示。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知水解的方程式为：。常温下，该水解反应的平衡常数为，则溶液的________。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为：

①其他条件一定，达到平衡时，转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表的是________填“温度”或“压强”。

②其他条件一定，向密闭容器中加入和，平衡时，体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为，该时间段内用的浓度变化表示的反应速率为________；平衡常数：________填“”“”或“”。

③工业上用电解法处理含氰电镀废水的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成，将氧化的离子方程式为：__________________________________________________________若电解处理，则阴极产生气体的体积标准状况下为________L。

【题目】亚磷酸是二元酸，溶液存在电离平衡：亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成．

写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 _______________；

某温度下，的溶液pH的读数为，即此时溶液中，除之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 _____________，该温度下电离平衡的平衡常数 ___________。第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字

向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．

亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 _____________；

电解溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

阴极的电极反应式为 ________________；

产品室中反应的离子方程式为 ______________。

（1）钴位于元素周期表的第__族，其基态原子中未成对电子个数为__。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__。

（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”）

（5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__。

A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1

C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2

A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有4种

B. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

C. A在一定条件下可与3 molH2发生加成反应

D. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

A.X能使KMnO4溶液褪色

B.X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

C.X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

D.1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

A.当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=+2HClO+Cl－

B.当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+

C.当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量： 0<n(H+)≤2b mol

D.当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和物质的量之比为：(a－b)∶b∶b

A.三种单体中有两种有机物互为同系物

B.三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面

D.该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应

【题目】某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：

下列说法不正确的是

A.对比，可以判定酸性条件下可以氧化

B.实验中发生的氧化还原反应有两种

C.中红色溶液中含有胶体

D.中发生的氧化还原反应为：