【题目】已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常温下，在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.该NaOH溶液的pH=13

B.滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小

C.F点溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G点溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

A．芥子醇的分子式是C11H12O4

B．芥子醇分子中所有原子可能在同一平面

C．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2

D．1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

A. 常温下， A+的水解平衡常数为 1.0×10－10

B. 点e溶液中水电离出的H+浓度为 10－6.23mol/L

C. 点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl－)

D. 点d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

②可以和NaOH溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应

④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应

⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应

其中正确的是（ ）

A. ①②③⑥ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤

A.Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2molL-1

B.NaHA溶液的pH<7

C.曲线Ⅰ代表A2-，曲线Ⅲ代表H2A

D.V(盐酸)=30mL时，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)

A.C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物

B.CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应

C.与互为同分异构体

D.H2O与D2O互为同素异形体

A. 水的电离程度：a>b>c

B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数

(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

(2)下列物质中沸点最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

(4)写出结构简式：A________、F________。

(5)写出反应③的离子方程式：___________。

(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

Ⅰ.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式_______________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋

假设3：____________。

(3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是______________。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_________________。

Ⅱ.利用如图装置作电解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①________________；②___________。

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是____(写化学式)，试分析生成该物质的原因______。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．