电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

电解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A. 两池中H＋均移向Pb电极

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变

D. 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

A.装置①：构成锌—铜原电池

B.装置②：除去Cl2中含有的少量HCl

C.装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D.装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.将水加热，KW增大，pH不变

A.图1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s) △H<0，达到平衡后升高温度成增大压强时的速率—时间变化图像

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示压强对可逆反应A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

D.图4表示冰醋酸加水稀释，导电能力的变化图像，其中b点醋酸电高程度最大

A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)

B.NaHS溶液中存在电离平衡：HS—+H2OH2S+OH-

C.NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3—+H2OOH—+H2CO3

D.反应：Cr2O72—+ H2O2CrO42—+2H+，其平衡常数K=

A. 甲是原电池，乙是电解池

B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

C. d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋

D. b电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

A.装置可用于证明与NaOH溶液发生了反应

B.装置中X为，可用于吸收氨或氯化氢

C.装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D.装置可用于证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯

（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=99 kJ·mol1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol1

则反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_________。

（2）向容积相同的三个恒容密闭容器中分别通入一定量H2、CO，控制适当条件使其发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，反应中有关数据如下表所示：

反应从开始到达到平衡时，平均反应速率：容器A____容器C（填“＞”或“＜”，后同），容器B中CO的转化率____80%。

（3）①CO2和H2在一定条件下能发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH<0。向一恒压密闭容器中入1 mol CO2 和3 mol H2，容器中H2的平衡转化率α随温度、压强的变化如图所示。

X表示___（填“温度”或“压强”），状态A、B、C对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的相对大小顺序为_____。

②向M、N两个初始容积相同的密闭容器中各充入2 mol CO2 和6 mol H2，控制适当条件使其发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0。其中M为恒压容器，N为恒容容器，若维持两容器的温度相同，则平衡时混合气体平均相对分子质量较大的是______（填“M”或“N”）。

（4）用NaOH溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下，若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c()∶c()=___________[K1(H2CO3)=4.4×107、K2(H2CO3)=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()（填“>”“<”或“=”）。

A.若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生

B.若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中

C.无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象

D.若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨易溶于水