【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等为原料制取CuCl的工艺流程如下：

(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________________________；

(2)滤渣Ⅰ的成分除S和外还含有___________，反应 Ⅰ中的作用为_______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有所需要的试剂是：______________

(5)①反应Ⅲ中生成难溶的离子方程式：______________

②反应Ⅳ所对应的化学方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步骤1.取样品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。

步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。

三次实验测得数据如下表

已知：；。

①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________

②误差下列操作会使测定结果偏高的是______________

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液时仰视刻度线

A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

A.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%

C.平衡时，乙中H2的转化率大于60%

D.平衡时，丙中c(H2)是0.08mol/L

A.甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

C.乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O

D.苯与硝酸的硝化反应：＋HNO3＋H2O

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是

A.误食可溶性钡盐，用的硫酸钠溶液洗胃

B.除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加，调节pH

C.在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀

D.在配制溶液时，用稀盐酸溶解

A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________。

（2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_________。

（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反应__________ (填选项符号，下同)。

A.属于取代反应 B.不属于取代反应

为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________。

A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液

C.稀盐酸 D.水

E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸

（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E装置的作用是____________ (填编号)。

A.收集气体 B.吸收氯气

C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____ (填编号)。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

A. 该物质与 FeCl3溶液混合后不显色

B. 该物质中所有原子一定处于同一平面

C. 该物质苯环上的一溴取代物有 6 种

D. 物质的分子式为 C12H6Cl3O2

(1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。

①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。

②用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___

(2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示 装置进行尾气转化并检验。

①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。

a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___