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【题目】某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号___,该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入___中,该仪器的名称是___。(从图中选填“甲”或“乙”)
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:___(填编号)
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗
D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
(4)判断达到滴定终点的现象是:___。
(5)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液的读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.28 |
2 | 20.00 | 0.00 | 18.24 |
通过计算可得,该盐酸浓度为:___mol·L-1(计算结果保留2位小数)。
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【题目】(1)25℃时,0.1mol L-1NaOH溶液中,Kw=__;pH=__。
(2)氯化铁水溶液呈___(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):__。实验室在配制氯化铁溶液时,常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了___(填“促进”、“抑制”)氯化铁水解。
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+ )___c(CH3COO-)(填“>”,“=”或“<”)。
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【题目】(1)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,加压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系___。
②若A、B、C都是气体,且m+ n>p,而加压或升温平衡移动方向相同,则△H___0。
(2)一定条件下,将2molSO2和1molO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2分钟后反应达平衡,此时SO2的浓度为0.2mol/L,完成:
①SO2的转化率为___。
②用O2表示的化学反应速率为__。
③平衡常数为__。
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【题目】在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下:
下列说法不正确的是
A. Ir的表面发生反应:H2 + N2O == N2 + H2O
B. 导电基体上的负极反应:H2-2e == 2H+
C. 若导电基体上只有单原子铜,也能消除含氮污染物
D. 若导电基体上的Pt颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
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【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大D. a<c+d
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【题目】根据要求回答下列有关问题。
(1)甲醇是一种重要的化工原料,工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:___。
(2)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol,冶炼铁反应的平衡常数表达式K=__,温度升高后,K值__(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器中,按下表所示加入物质,经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始态mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡时CO 的转化率为___。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是__(填字母)。
a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
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【题目】以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下,下列说法中,不正确的是
A. 反应1中,每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B. 从母液中可以提取Na2SO4
C. 反应2中,H2O2做氧化剂
D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
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【题目】反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热),在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图所示。
下述判断正确的是( )
A.T1>T2,p1>p2B.T1<T2,p1>p2
C.T1<T2,p1<p2D.T1>T2,p1<p2
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【题目】化合物M是重要的有机合成中间体,H为高分子化合物,其合成路线如图所示:
已知:①(R为烃基);
②2R-CH2CHO。
请回答下列问题:
(1)E中所含官能团的名称为____________。H的结构简式为____________。
(2)C→D涉及的反应类型有____________________________。
(3)A→B+F的化学方程式为___________________________________。
(4)D与银氨溶液反应的化学方程式为___________。
(5)符合下列条件的M的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
①官能团种类和数目与M相同
②分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-
③不含-CH2CH2CH2-
(6)请结合所学知识和上述信息,写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选),制备苄基乙醛()的合成路线:________________________。
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【题目】25℃时,在PbI2饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向其中加入KI固体,下列说法正确的是( )
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向逆向移动
D.PbI2的溶解度不变
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