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【题目】下列说法正确的是( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深,能用勒夏特勒原理解释
C.pH=6的某溶液一定呈酸性
D.二次电池充电时,电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )
A.稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1
B.FeCl3溶液水解的离子方程式:Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
C.热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1,一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g),则放热19.3kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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【题目】在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.由水电离产生的c(H+)=1x10-13 mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-
B.室温下,pH=1的盐酸中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.含有Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.常温下在KW/ c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
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【题目】反应A(g)+B(g) 2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示
反应速率最快的是
A. v(A)=0.20mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.30 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.40 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.50 mol·L-1·min-1
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【题目】钽是一种过渡金属,钽酸锂(LiTaO3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下:回答下列问题:
(1)LiTaO3中钽的化合价为___。
(2)同体A呈红色,其主要成分是___(写化学式),常见用途有___(填一种即可)。
(3)操作2的名称是___,用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。
(4)HTaO3是___(填字母)。
a.难溶的强酸 b.可溶的弱酸 c.可溶的强酸 d.难溶的弱酸
(5)烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中,发生反应的离子方程式为___。
(6)上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%,杂质不含Ta元素。现有100kg该废料,按上述流程最多可制备___kgLiTaO3。
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【题目】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。下列说法不正确的是
A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生: 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D. 若将该铜板与直流负极相连,则铁铜均难被腐蚀
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【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)C中试管中装有试剂水,要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a→___→___→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为____。为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是___。
(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是___。
(4)用量筒量取20mLE中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4,盖好玻璃塞(如图),振荡,静置于铁架台上,等分层后取上层液和下层液,再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是__(填“上层液”或“下层液”)。
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由___ ,并在方框中画出改进后的装置___。
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【题目】对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是
A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水
B. 图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构
C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面
D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
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【题目】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示;另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线,如图2所示。则下列分析正确的是( )
A. 图1中,A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移
B. 图1整个过程中共生成0.18 g水
C. 图2三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D. 图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO
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