A.电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O

B.电池内的O2由电极乙移向电极甲

C.当甲电极上消耗lmol N2H4时，乙电极理论上有 22.4L（标准状况下）O2参与反应

D.电池正极反应式为：O2+4e=2O2

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

下列说法正确的是

A.装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2

B.连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e

C.装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境

D.可选用装置A利用1mol·L1盐酸与MnO2反应制备Cl2

A.78g Na2O2固体含有离子的数目为4NA

B.由水电离出的c(H＋)=1012mol·L1溶液中Na＋、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I+O2+4H+=2I2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H >0

【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如 下列叙述中正确的是

A. 分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成

B. 该分子中有2个H，2个O，6个C共直线

C. 该分子对称性好，所以没有顺反异构

D. 该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

注：Al(OH)3和Cu(OH)2分解的温度分别为450℃和80℃。

（1）加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4的速率的措施有_______（写出一种）。

（2）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，写出滤渣A中银与稀HNO3反应的化学方程式为_______。

（3）煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B，则固体B的成分为_______；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加时NaOH的量局部过大，可防止加入NaOH的量局部过大的操作是_______。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______。

（4）已知：在常温下Cu(OH)2的Ksp=2×1020 mol3·L3，则常温下0.02 mol·L1CuSO4溶液里，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_________。

（5）图中甲为微生物将有机废水的化学能转化为电能的一种新型污水处理装置，利用该装置进行电解精炼银时，粗银应为乙装置的_______（填“a”或“b”）极，b电极反应式为_______。当N电极消耗1.12 L（标准状况下）O2时，则乙装置中理论上能产生_______ g银。

【题目】时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）

A.中和等体积的氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积

B.等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完

C.当的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液混合得到的溶液时，该溶液中大于

D.时的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为

A.分子中含有3种官能团

B.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

下列说法不正确的是

A. 上述反应的原子利用率可达到100%

B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

C. 1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

D. 可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚

A.实验室制乙烯

B.实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

C.实验室中分馏石油

D.若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状，主要成分碳酸钙)，丙为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）