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    【题目】下列装置或操作正确，能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是(　　)

    A.实验室制乙烯

    B.实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

    C.实验室中分馏石油

    D.若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状，主要成分碳酸钙)，丙为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）

    【答案】D

    【解析】

    A．无温度计，无法测量反应温度，若反应温度在140℃时，生成乙醚，170℃时生成乙烯，A错误；

    B．实验室制备乙炔不能使用启普发生器及简易启普发生器，B错误；

    C．温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐，C错误；

    D．强酸与弱酸的盐反应制弱酸，醋酸与碳酸钙贝壳反应制取二氧化碳，二氧化碳再与苯酚钠反应制取苯酚，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

    A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

    B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

    C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

    D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：

    已知：

    ①RCH2BrRCH=CHR’

    ②2RCH=CHR’

    （以上R、R’代表氢、烷基）

    (1)白头翁素的分子式为____。

    (2)试剂a为______，E→F的反应类型为________。

    (3)F的结构简式为_________。

    (4)C中含有的官能团名称为________。

    (5) A→B反应的化学方程式为_________。

    (6)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。

    (7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B卷题.某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了下图所示的原电池。

    请回答下列问题：

    (1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极反应式和总反应式：

    Al片上的电极反应式__________________________________，

    Cu片上的电极反应式__________________________________，

    总反应的方程式：________________________________________________。

    (2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

    Al片上的电极反应式__________________________________，

    Cu片上的电极反应式__________________________________，

    总反应的方程式：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅

    B．氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大

    C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

    D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如 下列叙述中正确的是

    A. 分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成

    B. 该分子中有2个H，2个O，6个C共直线

    C. 该分子对称性好，所以没有顺反异构

    D. 该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

    I．用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO为例，在恒容容器中进行反应：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。

    （1）以下选项可以判断反应达到平衡状态的是_______。

    A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反应体系中气体密度不变

    C．.反应体系中气体压强不变 D．反应体系中气体平均摩尔质量不变

    （2）图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程由a状态转为b状态进行，可采取的措施是_______

    A．降低温度 B．增大反应物中NO的浓度

    C．加催化剂 D．向密闭容器中通入氩气

    II．燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，反应进程如图II所示。

    反应1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

    反应2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)

    已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O33O2。且100℃时臭氧的分解率约为10％。请回答：

    （1）写出反应1的热化学方程式_______，反应1在高温下不能自发进行，则该反应的熵变ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。

    （2）其他条件不变，向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0mol O3，在不同温度下反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①若P、Q两点为非平衡点，试分析P点转化率大于Q点的可能原因_______。100℃，t秒时反应1进行到P点，反应从开始到t秒时NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1（用含t的式子表示）。

    ②若Q点为平衡点，100℃下反应2的平衡常数的数值约为_______（精确到0.01）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ/mol

    (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ/mol

    下列说法正确的是（ ）

    A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

    B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

    C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

    D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4LHF的分子数大于NA

    B.一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1molSO3，反应中转移电子数小于0.2NA

    C.28g晶体硅中含有的Si-Si键数目为4NA

    D.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA

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