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【题目】B卷题.某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题:

(1)XAlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极反应式和总反应式:

Al片上的电极反应式__________________________________

Cu片上的电极反应式__________________________________

总反应的方程式:________________________________________________

(2)X是浓硝酸,YNaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:

Al片上的电极反应式__________________________________

Cu片上的电极反应式__________________________________

总反应的方程式:________________________________________________

【答案】2Al-6e=2Al3+ 6H+6e=3H2 2Al+6H==2Al3++3H2(离子和化学方程式均给分) 2NO3+4H+2e=2NO2+2H2O Cu-2e=Cu2+ Cu+2NO3+4H= Cu2++2NO2+2H2O(离子和化学方程式均给分)

【解析】

(1)、该原电池中,Al易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极,负极上Al失电子生成铝离子进入溶液,所以负极反应式为:2Al6e=2Al3,正极是氢离子得电子产生氢气,电极反应式为:6H6e=3H2

故答案为:2Al6e=2Al36H6e=3H22Al6H=2Al33H2

(2) Al和浓硝酸发生钝化现象,Cu和浓硝酸的反应是自发的放热的氧化还原反应,所以能构成原电池,Cu易失电子作负极、Al作正极,正极上硝酸根离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2NO34H2e=2NO22H2O,负极反应为:Cu2e=Cu2

故答案为:2NO34H2e=2NO22H2OCu2e=Cu2Cu2NO34H= Cu22NO22H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄可用于酿酒。

1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的CuOH2,加热,其现象是_______________________________________

2)葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式。

C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH

3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯,酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯:

试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________

试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________

若分离出试管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的仪器是____(填序号)。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)

D. c(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物G可用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。

请回答:

1A 的结构简式________,在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂为_________

2C+E→F的反应类型是____F中含有的官能团名称为________

3)写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式____________

4)化合物E的同分异构体很多,符合下列条件的结构共有___种,含苯环;苯环上有两个取代基;能与醇发生酯化反应;不含-OCO-结构。所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___(填标号)。

a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

5)已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息,试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于酯化反应的是( )

A.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

B.CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br

C.nCH2 = CH2

D.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O ]

(实验探究)

(1)A装置中a仪器的名称是_____________

(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_____(氧化剂还原剂”)

(3)实验进行一段时间后,可观察到______(“B”“C”)装置中有色布条褪色,其褪色原因是______________________________________

(4)当氯气进入D装置后,可观察到溶液颜色变为____(红色蓝色”),写出该反应的离子方程式为为_____________________________________

(5)E装置中反应的化学方程式为_____________________________________

(6)316 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应,最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol1)

(7)近年来,某些含氯的化合物(ClO2NaClO)在生产、生活中应用广泛。

①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_____________

NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO,请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置或操作正确,能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是(  )

A.实验室制乙烯

B.实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

C.实验室中分馏石油

D.若甲为醋酸,乙为贝壳(粉状,主要成分碳酸钙),丙为苯酚钠溶液,验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱(不考虑醋酸的挥发)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L1,现有下列几种说法:

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L1·s1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1

2s时物质A的转化率为70%

2s时物质B的浓度为0.7 mol·L1

其中正确的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(

A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)1.0×1012 mol·L1,其pH一定是12

B.某温度下,向氨水中通入CO2,随着CO2的通入,不断增大

C.恒温恒容下,反应X(g)3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X3 mol Y,当X的体积分数不变时,反应达到平衡

D.某温度下,向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH2,该温度下加入等体积pH10NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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