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【题目】有机化合物G可用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。

请回答:

1A 的结构简式________,在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂为_________

2C+E→F的反应类型是____F中含有的官能团名称为________

3)写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式____________

4)化合物E的同分异构体很多,符合下列条件的结构共有___种,含苯环;苯环上有两个取代基;能与醇发生酯化反应;不含-OCO-结构。所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___(填标号)。

a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

5)已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息,试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)_____

【答案】CH3CHO 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 取代反应 酯基 9 c

【解析】

根据流程可知,A与氧气在催化剂的条件下生成乙酸,则A为乙醛;邻羟基苯甲酸与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应,生成E,则E为邻羟基苯甲酸甲酯()。

1)分析可知,A为乙醛,其结构简式为CH3CHO;检验乙醛未完全反应时,则存在的官能团为醛基,可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验;

2)已知E为,与C反应生成F,结合结构特点,反应类型为取代反应;F中含有的官能团为酯基;

3G中含有酯基,在NaOH溶液中酯基断裂,生成的酚羟基也能与NaOH反应,则方程式为+2NaOHH2O;

4)化合物E,分子式为C8H8O3,其同分异构体①含苯环;②苯环上有两个取代基;③能与醇发生酯化反应,即含有羧基;④不含-OCO-结构,则苯环上的取代基为-OH、-CH2COOH;-CH2OH、-COOH;-OCH3、-COOH三组,各有邻、间、对三种,合计9种;

a.质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量,质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量,不符合题意,a错误;

b.红外光谱仪检测有机物中特殊官能团及机构特征,主要适用于定性分析有机化合物结构,不符合题意,b错误;

c.元素分析仪用于元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成,符合题意,c正确;

d.核磁共振仪测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比,不符合题意,d错误;

答案为c;

5)根据流程可知,甲苯与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸,苯甲酸与PCl3反应生成,再与苯酚反应生成苯甲酸苯酚酯,流程为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某含的溶液中,可能还存在六种离子中的一种或几种.进行以下实验

①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;

②向橙黄色溶液中加入溶液时,无沉淀生成;

③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝.

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:

(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________,滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步骤⑤的反应类型是___________________

(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201913日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的玉兔二号月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:

(1)基态As原子的价电子排布图为____________,基态Ga原子核外有________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJmol-1)的数值依次为577198529626192,由此可推知镓的主要化合价为____+3,砷的电负性比镓____(”)

(3)1918年美国人通过反应:HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________AsCl3分子的空间构型为___________

(4)砷化镓可由(CH3)3GaAsH3700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______

(5)GaAs为原子晶体,密度为ρgcm-3,其晶胞结构如图所示, GaAs_______键键合。GaAs的原子半径分别为a pmb pm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________(列出计算式,可不化简)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】白头翁素具有显著的抗菌作用,其合成路线如图所示:

已知:

RCH2BrRCH=CHR’

2RCH=CHR’

(以上RR’代表氢、烷基)

(1)白头翁素的分子式为____

(2)试剂a______E→F的反应类型为________

(3)F的结构简式为_________

(4)C中含有的官能团名称为________

(5) A→B反应的化学方程式为_________

(6)F与足量氢气加成得到GG有多种同分异构体,其中属于链状羧酸类有____种。

(7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成的路线为____(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。

1仪器A的名称是_________,水通入A的进口为_________

2B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与CH2O2完全反应,其化学方程式为______________________________________________________

3除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的_________;若滴定终点时溶液的pH8.8,则选择的指示剂为_________;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)_________(①10 mL40 mL③<10 mL④>40 mL)

4滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1

5该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施:__________________

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【题目】B卷题.某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题:

(1)XAlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极反应式和总反应式:

Al片上的电极反应式__________________________________

Cu片上的电极反应式__________________________________

总反应的方程式:________________________________________________

(2)X是浓硝酸,YNaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:

Al片上的电极反应式__________________________________

Cu片上的电极反应式__________________________________

总反应的方程式:________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己烯雌酚是一种激素类药物,结构如 下列叙述中正确的是

A. 分子中有7个碳碳双键,可以与氢气1:7加成

B. 该分子中有2个H,2个O,6个C共直线

C. 该分子对称性好,所以没有顺反异构

D. 该有机物分子中,最多可能有18个碳原子共平面

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【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中,分别加入足量活性炭和一定量的NO,进行反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如表所示,下列说法正确的是(

容器

t/min

c/mol·L-1

0

40

80

120

160

(400)

c(NO)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

(400)

c(NO)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

(T)

c(NO)

2.00

1.40

1.10

1.10

1.10

A.达到平衡状态时,2v(NO)=v(N2)

B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态

C.丙容器中,从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1

D.由表格数据可知:T<400

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