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    【题目】某含的溶液中，可能还存在、、、、、六种离子中的一种或几种．进行以下实验

    ①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；

    ②向橙黄色溶液中加入溶液时，无沉淀生成；

    ③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．

    A.、、B.、、

    C.、、D.、、

    【答案】C

    【解析】

    ①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后,有气泡生成,说明溶液中含有CO32，则一定不存在Fe2+，溶液呈橙黄色，说明可能生成I2或Br2；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含SO42；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色,说明不含I，结合①可知，一定存在Br，所以溶液中一定不存在的离子为：Fe2+、I、SO42，一定存在的离子为：Br、CO32，所以C正确，故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

    A.向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明

    B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有

    C.向溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI

    D.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：、、、、、、、、。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有、，需通过焰色反应确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ）

    A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

    B.如上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

    C.25℃时，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA

    D.某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

    (1)在2L的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：

    t(℃)

    750

    850

    1000

    CO%

    0.7

    2/3

    0.5

    1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。

    (2)已知：

    C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1

    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1

    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_________________________。

    (3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_________

    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________

    a.不变 b.减小 c.增大 d.不变或减小 e.不变或增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

    B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上

    C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    D. 和CH3-CH=CH2互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄可用于酿酒。

    （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。

    （2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。

    C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

    （3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

    ②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

    ⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

    ④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。

    a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：

    (1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

    (2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。

    (3)当X是强碱时，E是__________； B生成C的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

    请回答：

    （1）A 的结构简式________，在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_________。

    （2）C+E→F的反应类型是____，F中含有的官能团名称为________。

    （3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式____________。

    （4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共有___种，①含苯环；②苯环上有两个取代基；③能与醇发生酯化反应；④不含-OCO-结构。所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。

    a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

    （5）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）_____。

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