Question

【题目】下列有关说法不正确的是

A.将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

B.如上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

C.25℃时，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA

D.某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，得到醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，使溶液显碱性，A正确；

B、pH相同的HA与HB两种酸稀释相同的倍数时，HA的pH增大的多，说明HA的酸性比HB的酸性强，根据盐水解的越弱越水解规律，则同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，后者溶液的碱性强，pH较大，B错误；

C、25℃时，pH＝2的1.0L醋酸溶液中氢离子的浓度是10-2mol/L，则溶液中氢氧根离子的浓度是10-12mol/L，氢氧根离子来自水的电离，水电离产生的氢离子与氢氧根离子相等，所以水电离产生的氢离子浓度是数目为10-12mol/L，溶液体积为1.0L时，数目是10-12NA，C正确；

D、根据反应自发进行的条件，焓减熵增时一定自发，吸热反应为焓增的反应，若自发进行，则一定是熵增的反应，D正确；

答案选B。