【题目】某溶液X含有、、、、、、、、、、中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为不考虑水的电离及离子的水解。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作:
下列说法正确的是
A.无色气体可能是NO和的混合物
B.由步骤可知,原溶液肯定存在
C.溶液X中所含离子种类共有4种
D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,理论上得到的固体质量为
【答案】D
【解析】
溶液X加入过量盐酸生成无色气体,该气体与空气变红棕色,则可说明生成NO,X中一定含有NO3-和还原性离子,应为Fe2+,则溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-,都与Fe2+反应生成沉淀,加入盐酸后阴离子种类不变,则说明X中含有Cl-,加入氯化钡生成白色沉淀,则一定含有SO42-,加入KSCN溶液呈红色,因Fe2+被氧化成Fe3+,则不能证明X中含有Fe3+,结合各离子物质的量浓度均为解答该题。
溶液X加入过量盐酸生成无色气体,该气体与空气变红棕色,则可说明生成NO,X中一定含有和还原性离子,应为,则溶液中一定不存在、、,都与反应生成沉淀,加入盐酸后阴离子种类不变,则说明X中含有,加入氯化钡生成白色沉淀,则一定含有,加入KSCN溶液呈红色,因被氧化成,则不能证明X中含有,则溶液中一定存在的离子有、、、,溶液中各离子物质的量浓度均为,则还应含有、、、中的离子,结合电荷守恒可知,应含有,则:
A.无色气体只能为NO,故A错误;
B.由以上分析可知不含,故B错误;
C.溶液X中所含离子有、、、、,共5种,故C错误;
D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO,二者质量共为,故D正确;
故选D。
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g) +yB(g)z C(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍。再达平衡时,测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是( )
A.x+y < zB.平衡向正反应方向移动
C.C的体积分数下降D.B的转化率升高
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【题目】观察下面几种烷烃的球棍模型
(1)与C互为同系物的是__,与C互为同分异构体的是__。
(2)在烷烃的同系物中,随碳原子数增加,其熔、沸点依次___(其中碳原子数满足__条件的烷烃常温下呈气态),液态时密度依次__。
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【题目】O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下:
反应①:O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1;
反应②: [O]+O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2;
总反应: 2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K。
下列叙述正确的是( )
A. 降低温度,K减小 B. K=K1+K2
C. 适当升温,可提高消毒效率 D. 压强增大,K2减小
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【题目】某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸进行中和热的测定,测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示:
(1)仪器A的名称为___。
(2)装置中碎泡沫塑料的作用是___。
(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1):___。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差 (t2-t1)/℃ | ||
1 | H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①温度差平均值为___℃。
②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则中和热△H=-53.5kJ/mol。
③上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生此偏差的原因可能是___(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
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【题目】下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
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【题目】下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有
C.向溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,白色沉淀可能为CuI
D.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种:、、、、、、、、。现取少量待测溶液于试管,加入足量NaOH溶液得到白色沉淀,加热产生无色气体,则原溶液中是否含有、,需通过焰色反应确定
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【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究;
(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________(填序号);
(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:
试回答下列问题:
①图1的A中最好选用下列装置_________(填编号);
②图1的 B装置所装试剂是_________;D装置中试剂的作用是_________;E装置中发生的现象是_________;
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________,后体积膨胀的化学方程式为:_________;
④某学生按图2进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________,其反应的离子方程式是_________。
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