【题目】常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小
B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动
C.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸进行中和热的测定,测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示:
(1)仪器A的名称为___。
(2)装置中碎泡沫塑料的作用是___。
(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1):___。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表。
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差 (t2-t1)/℃ | ||
1 | H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①温度差平均值为___℃。
②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1。则中和热△H=-53.5kJ/mol。
③上述结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生此偏差的原因可能是___(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.室温下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,则c()>c(Na+)>c(
)
B.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
C.向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2~3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液,所得沉淀由白色变成黄色,则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D.物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中: 2[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]=3c(Na+)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是:①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI;②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂;③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时;⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时;⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。( )
A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①测定溶液的pH,溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述②溶液中再滴加溶液,产生白色沉淀;④
取③中上层清液继续滴加
溶液至无沉淀时,再滴加
溶液,产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是
A.一定有离子B.不一定有
离子
C.不能确定离子是否存在D.不能确定
离子是否存在
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关说法不正确的是
A.将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性
B.如上图可表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C.25℃时,pH=2的1.0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA
D.某吸热反应能自发进行,则该反应一定是熵增的反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)在2L的密闭容器中,充有2mol CO与4mol 水蒸气,在催化剂作用下进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO的转化率和温度t的关系如下表:
t(℃) | 750 | 850 | 1000 |
CO% | 0.7 | 2/3 | 0.5 |
1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时,向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2,此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。
(2)已知:
C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_________________________。
(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=-49.0 kJ·mol-1。现向体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_________
②若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数_________
a.不变 b.减小 c.增大 d.不变或减小 e.不变或增大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】葡萄可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是_______________________________________。
(2)葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式。
C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH
(3)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯,酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯:
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。
②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。
⑧实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的仪器是____(填序号)。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com