【题目】为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述②溶液中再滴加
溶液，产生白色沉淀；④
取③中上层清液继续滴加溶液至无沉淀时，再滴加
溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是
A.一定有
离子B.不一定有
离子
C.不能确定
离子是否存在D.不能确定
离子是否存在
【答案】C
【解析】
①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，碳酸氢根离子不能存在；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，不是刺激性气味的二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子；
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。进一步证明溶液中含碳酸根离子；
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；
综上所述：溶液中一定含碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，氯离子不能确定。
故选：C。
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献。煤、石油、天然气这些化石能源如何更好的综合利用，相关技术日益成熟，请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为___；
②下列能增大碳的转化率的措施是___；(填写相应字母)
A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高温度 D．增大压强
（2）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
根据表中数据：
①计算反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 温度在973 K时的K＝__；(结果保留小数点后2位)
②反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___(填“吸热”或“放热”)反应。
③已知在温度为T时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应__(填“已经”或“没有”)达到平衡，此时刻v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
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【题目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.溶液中的阳离子有、、、
B.溶液中
mol
C.溶液中一定不含，可能含有
D.
：
：
：2：1
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【题目】在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是( )
A.v(NH3)=0.1 mol /(Lmin)B.v(H2)=0.6 mol /(Lmin)
C.v(N2)=0.005 mol /(Ls)D.v(H2)=0.3 mol /(Lmin)
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【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究]
I．定性检验
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生 |
② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液出现血红色 |
③ | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
（1）实验③发生的反应的离子方程式为_____________________________。
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有_______________________________。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是_________。
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________。
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L。
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【题目】常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
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【题目】在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 | NaOH溶液体积 | 盐酸体积 | 溶液pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )
A.1B.6C.5D.4
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【题目】（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是________（填序号），蛋白质水解后最终生成__________（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是_________。
（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是________（填序号）。
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解
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【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
A. 温度T下，该反应的平衡常数K=
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
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