Question

【题目】某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

（实验探究）

(1)A装置中a仪器的名称是_____________。

(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。

(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____(填“红色”或“蓝色”)，写出该反应的离子方程式为为_____________________________________。

(5)E装置中反应的化学方程式为_____________________________________。

(6)用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)

(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。

①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_____________。

②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用___________________________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 氧化剂 C 氯气与水反应生成漂白性物质(HCIO) (其它合理答案也给分) 蓝色 Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 17.92 +4 杀菌(或消毒或漂白)等作用(其它合理答案也给分)

【解析】

(1)、根据中学化学常见的实验仪器名称，滴加浓盐酸时用分液漏斗；

(2)、据化学反应前后Mn元素价态，并根据“升失氧化还，降得还原氧"来分析；

(3)、据Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性来分析；

(4)、氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；

(5)、氯气有毒不能直接排放到空气中；

(6)、据方程式2KMnO4+16HCl (浓) =2 KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O计算；

(7)①、据物质化合价代数和为0分析；

②、据NaClO是一种强氧化剂来分析。

(1)、滴加浓盐酸时用分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

(2)、由方程式2KMnO4+16HCl (浓) =2 KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O得反应前后Mn元素价态降低，并根据“升失氧化还，降得还原氧"分析得KMnO4是氧化剂，

故答案为：氧化剂；

(3)、因为干燥的Cl2本身不具有漂白性，不能将有色物质褪色，故B干燥布条不变色，C中布条有水，因此Cl2+ H2O= HCl+ HClO，生成的HClO具有漂白性能将有色物质褪色，故C褪色，

故答案为： C；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；

(4)、氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，化学方程式：Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2，碘遇到淀粉变蓝，所以会看到溶液变蓝；

故答案为：蓝色；Cl2 + 2I－=2Cl－+ I2 ；

(5)、氯气是酸性有毒气体，不能直接排放到空气中，因此用碱液吸收；

故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；

(6)、n(KMnO4)= = 0.2mol，2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2 +8Cl2↑+8H2O，

2mol 8×22.4L

0.2mol 0.8×22.4L

故答案为：17.92；

(7)①、O元素化合价为-2价，化合物中化合价代数和为0，Cl元素的化合价为+4价，

故答案为：+4 ；

②、NaClO是一种强氧化剂因此可用于杀菌消毒，NaClO本身又具有漂白性，

故答案为：杀菌，消毒，漂白。