[题目]下列说法中正确的是( )A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1.其pH一定是12B.某温度下.向氨水中通入CO2.随着CO2的通入.不断增大C.恒温恒容下.反应X(g)+3Y(g) 2Z(g).起始充入3 mol X和3 mol Y.当X的体积分数不变时.反应达到平衡D.某温度下.向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法中正确的是（）

A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大

C.恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡

D.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

【答案】D

【解析】

A. 既然由水电解出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，则由水电解出的c（OH-）==1.0×10-12mol/L；而c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14mol/L，所以原来的溶液的c（H+）=1.0×10-2mol/L或者c（OH-）=1.0×10-2mol/L，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=2，强碱时pH=12，故A错误；

B. NH3·H2O NH4＋＋OH-，通入CO2平衡正向移动，c(NH4+)不断增大，而平衡常数不变，则=不断减小，故B错误；

C. 恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，由三段式计算可知，X的体积分数一直是50%，故C错误；

D. 蒸馏水的pH＝6，所以Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；

正确答案是D。

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【题目】B卷题.某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题：

(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极反应式和总反应式：

Al片上的电极反应式__________________________________，

Cu片上的电极反应式__________________________________，

总反应的方程式：________________________________________________。

(2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：

Al片上的电极反应式__________________________________，

Cu片上的电极反应式__________________________________，

总反应的方程式：________________________________________________。

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【题目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ/mol

下列说法正确的是（）

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如表所示，下列说法正确的是（）

容器温度	t/min c/mol·L-1	0	40	80	120	160
甲(400℃)	c(NO)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(400℃)	c(NO)	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙(T℃)	c(NO)	2.00	1.40	1.10	1.10	1.10

A.达到平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)

B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态

C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1

D.由表格数据可知：T<400℃

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【题目】中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进形反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。