【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LHF的分子数大于NA
B.一定条件下,SO2与氧气反应生成0.1molSO3,反应中转移电子数小于0.2NA
C.28g晶体硅中含有的Si-Si键数目为4NA
D.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA
【答案】A
【解析】
A.标准状况下HF是液体,所以的分子数大于,故A正确;
B.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫时,硫元素由价变为价,故当生成三氧化硫时,转移的电子数为个,故B错误;
C.28g硅晶体中含有1molSi原子,晶体硅中,每个硅原子与其它4个Si形成4个键,则每个硅原子形成的共价键为:,则1mol单质硅含有键,数目为,故C错误;
D.32g铜的物质的量为,与氧气反应生成CuO,产物中Cu元素的化合价为价,则反应中转移电子的物质的量为1mol,转移的电子数为,与硫蒸气反应生成,产物中Cu元素的化合价为价,则反应中转移电子的物质的量为,转移的电子数为,故失去的电子数不都是,故D错误。
故选:A。
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【题目】下列装置或操作正确,能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是( )
A.实验室制乙烯
B.实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应
C.实验室中分馏石油
D.若甲为醋酸,乙为贝壳(粉状,主要成分碳酸钙),丙为苯酚钠溶液,验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱(不考虑醋酸的挥发)
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【题目】硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。
[查阅资料] ①BCl3的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃;②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。
[设计实验] 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:
请回答下列问题:
(1)常温下,可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式:_______________________________________________。
(2)E装置的作用是________________________________。如果拆去B装置,可能的后果是______________________________________________________________________。
(3)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式______________________________________________________。实验室保存三氯化硼的注意事项是___________________________________。
(4)实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置,使实验更简便。
(5)为了顺利完成实验,正确的操作是_____(填序号)。
①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯 ②同时点燃A、D处酒精灯 ③先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
(6)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:取少量样品于试管中,滴加浓________________(填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×1012 mol·L1,其pH一定是12
B.某温度下,向氨水中通入CO2,随着CO2的通入,不断增大
C.恒温恒容下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X和3 mol Y,当X的体积分数不变时,反应达到平衡
D.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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【题目】在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体平均相对分子质量保持不变
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【题目】在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,将达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
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【题目】下列各项反应对应的图象错误的是
A.图甲:将氮气和氧气混合后在放电条件下反应
B.图乙:将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
C.图丙:将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
D.图丁:将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
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【题目】一定温度下,向1L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g),H2物质的量随时间的变化如图所示。
(1)0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。 该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。
(2)相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_________原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的_______,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(4)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是___________
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-,若只改变一个条件,一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是
A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体
C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸
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