A.该电池中电极a是负极

B.该电池工作时化学能转化为电能

C.该电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

D.外电路中电流由电极a通过导线流向电极b

【题目】下列有关实验原理的说法中正确的是

①探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

②在试管中加入3~5mL稀盐酸，再用胶头滴管逐滴加入溶液，即可制得硅酸胶体

③在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

④用标准酸液、甲基橙试液、pH计、滴定管酸式和碱式、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可完成某一未知浓度氨水电离程度的测定实验

A.①②B.③④C.①④D.②③

A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br

B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl

D.CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

A.在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

B.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度；量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

C.pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断

D.在的溶液中滴加数滴的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

【题目】硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠来制得硫化钠。制备硫化钠的反应原理为: Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g) △H>0，已知该可逆反应在1000°C时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题:

(1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值________变化(填“一定”或“不一定”)；当K值变大时，逆反应速率________.(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)该反应达到平衡时下列说活错误的是________。

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe2O3固体，平衡向逆反应方向移动

d.移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动

(3)该温度下，在2L盛有2.74g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.164g。则10分钟内H2的平均反应速率________。

(4)请写出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后所发生化学反应的离子方程式____________________________________。

【题目】亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应:

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(S)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2

③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K3

则K3＝________________；

(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO分子中氮氧键键能为630 kJ/mol，亚硝酸氯的结构为Cl－N＝O)：

则2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反应的△H3和a的关系为△H3＝________；

(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A：

①由图A可判断T1________T2，该反应的△H________0(填“>”“<”或“＝”)；

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)＝________；

③T2时该反应的平衡常数K＝____________；

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

【题目】常温下，，下列说法正确的是

A.用的盐酸滴定的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

C.的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：

D.的醋酸与的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

A.该滴定可用甲基橙作指示剂

B.Na2S2O3是该反应的还原剂

C.该滴定可选用如图所示装置

D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NA

【题目】常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为10－5

B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点

C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.AgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂

C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-

D.当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)