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【题目】下列说法不正确的是(

A.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取次的实验平均值等措施,以达到良好的实验效果

B.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度;量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗

C.pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断

D.溶液中滴加数滴NaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色

【答案】A

【解析】

中和热的测定中,为了减少热量散失,应该使用环形玻璃棒搅拌,不能使用普通玻璃棒,故A错误;

B.容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度,使用时避免热胀冷缩,所以标有使用温度,量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度,所以两者都无“0”刻度,使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容,故B正确;

C.pH计能准确测定出pH的数值,可用于酸碱中和滴定终点的判断,故C正确;

D.溶液中存在平衡:橙色黄色,滴加数滴溶液,平衡正向移动,则溶液颜色从橙色变成黄色,故D正确.

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知Ag2SO4Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,此时溶液中c(Ag)=0.030mol·L-1。若t1时刻改变条件,下图中不正确的是( )

A.加入100mL蒸馏水

B.加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液

C.加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液

D.加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用。

1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H+180.5kJ·mol1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ·mol1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=___

2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后。改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__

①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

3)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2H2NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是___

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___

4)温度为T℃时,将2amolH2amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则该反应的化学平衡常数的为___

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【题目】已知:H2(g)I2(g) 2HI(g) H=-149kJ/mol。在甲、乙两个体积相同的密闭容器中充入反应物,保持恒温恒容,其起始浓度如下表所示。

起始

浓度

c(H2)(mol/L)

c(I2)(mol/L)

c(HI)/(mol/L)

0.01

0.01

0

0.02

0.02

0

甲中反应达到平衡时,测得c(H2)0.008 mol/L下列判断正确的是( )

A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2

B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深

C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等

D.该温度下,反应的平衡常数K0.25

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L1某酸(HA)溶液,溶液中HAA的物质的量分数δ(X)pH的变化如图所示。[已知δ(X)]下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为105

B.溶液中由水电离出的c(H)a点>b

C.pH4.7时,c(A)c(OH)c(HA)c(H)

D.pH7时,消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应aAg+bBscCg+dDg),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是(  )

A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

B. 使用催化剂,C的物质的量分数增加

C. 化学方程式系数ac+d

D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2N2O4(正反应为放热反应),若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:颜色,平均相对分子质量,质量,压强,密度。其中不变的是

A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】EF加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)F(s) 2G(g)。平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:

温度/体积分数/压强

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

B

915

c

75.0

D

1000

E

f

83.0

①bf ②915 ℃2.0 MPaE的转化率为60% ③该反应的ΔS0 ④K(1 000 ℃)K(810 ℃) 上述中正确的 (  )

A.①②B.②③C.②③④D.①②③④

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【题目】已知H2O2KMnO4NaClOK2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2Fe2Fe3沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.49.63.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:

请回答下列问题:

1)本实验最适合的氧化剂X___(填序号)

AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4

2)物质Y____

3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?___,原因是___

4)除去Fe3的有关离子方程式是____

5)加氧化剂的目的是____

6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体___,应如何操作___

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