Question

【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

温度/体积分数/压强	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	B
915	c	75.0	D
1000	E	f	83.0

①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正确的 (　　)

A.①②B.②③C.②③④D.①②③④

Answer 1

【答案】D

【解析】

①根据表中数据分析，a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，所以有b<a，c>75.0%，e>83%。f的温度比b高，压强比b小，所以f>b，所以①正确；

②设E的起始量为1mol，转化的E为x，则平衡时G的量为2xmol，则由题意得到

E(g)＋F(s) 2G(g)

起始(mol)：1 0

变化(mol)：x 2x

平衡(mol)：1- x 2x

×100%=75%，解得x=0.6

915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为=60% 故②正确；

③该反应时一个气体分子增大的反应，属于熵增的反应，故该反应的△S>0，故③正确；

④利用c>75.0%>54.0%，可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则温度越高，平衡常数越大，所以④正确；

答案选D。

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