Question

【题目】叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似,0.2 mol HN3与0.2 mol NaOH反应后将溶液稀释至500 mL,测得溶液pH=a,下列说法一定错误的是(　　)

A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c(HN3)>c(H+)>c(N3—)>c(OH-)

B.题示500 mL溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3—)>c(OH-)>c(H+)

C.题示500 mL溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-amol·L-1

D.根据题给数据可以计算该温度下叠氮酸的电离平衡常数Ka

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 叠氮酸与醋酸的酸性相似，则叠氮酸是弱酸，其电离程度很小，水溶液中叠氮酸和水都电离生成氢离子，只有HN3电离生成N3，所以离子浓度大小顺序是c(HN3)>c(H+)>c(N3—)>c(OH-)，故A正确；

B. 强碱弱酸盐NaN3水解导致溶液显碱性，离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH)>c(H+)，故B正确；

C. 强碱弱酸盐NaN3水解，溶液pH=α，c(H+)=1×10αmolL1，由水电离产生的c(OH)=1×10(14a)molL1，故C错误；

D. 据溶液pH和水的离子积常数可以求得氢离子和氢氧根离子浓度，因为叠氮酸根离子的水解，叠氮酸分子浓度为氢氧根离子浓度与氢离子浓度差，钠离子浓度不变，为 =0.4mol/L，据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(N3)+c(OH)可以求得叠氮酸根离子浓度，进而求得Ka，故D正确；

故选C。