Question

【题目】已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) H＝－149kJ/mol。在甲、乙两个体积相同的密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。

起始 浓度	c(H2)(mol/L)	c(I2)(mol/L)	c(HI)/(mol/L)
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

甲中反应达到平衡时，测得c(H2)＝0.008 mol/L下列判断正确的是( )

A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D.该温度下，反应的平衡常数K＝0.25

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，增大压强，平衡不移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A错误；

B、二者为等效平衡，平衡时乙中c(I2)是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B错误；

C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误；

D、甲中平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

开始(mol/L)： 0.01 0.01 0

变化(mol/L)：0.002 0.002 0.004

平衡(mol/L)：0.008 0.008 0.004

故该温度下该反应的平衡常数K==0.25，故D正确；

故选D。