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    【题目】下列实验操作和现象能得出正确结论的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向淀粉溶液中滴加标准 溶液

    溶液变蓝

    达到滴定终点

    B

    将 和 的混合气体通入品红溶液

    品红溶液颜色不褪色

    和 均无漂白性

    C

    向浓度均为 的 和 的混合溶液中滴加NaOH溶液

    先产生红褐色沉淀

    相同温度下，

    D

    向饱和纯碱溶液中通入

    产生白色沉淀

    小苏打属于难溶物

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.开始滴加溶液时即生成，溶液变蓝，不能准确判定滴定终点，故A错误；

    B.和在水溶液中以物质的量之比反应生成和HCl，生成物均无漂白性，故B错误；

    C.中与数目之比大于中与数目之比，在金属阳离子浓度相等的混合溶液中先生成沉淀，说明相同温度下，，故C正确；

    D.纯碱易溶于水，小苏打可溶于水，故D错误。

    故选C。

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    【题目】25℃时， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

    A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(　　)

    A.反应2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g)的ΔH>0

    B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

    C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

    D.380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=2000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol－1

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=___。

    （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__。

    ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

    （3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是___。

    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___。

    （4）温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的化学平衡常数的为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室温下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是

    A. 该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂

    B. 整个过程中，C点时水的电离程度最大

    C. 若x3＝30，则有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

    D. A→C的过程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) H＝－149kJ/mol。在甲、乙两个体积相同的密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。

    起始

    浓度

    c(H2)(mol/L)

    c(I2)(mol/L)

    c(HI)/(mol/L)

    甲

    0.01

    0.01

    0

    乙

    0.02

    0.02

    0

    甲中反应达到平衡时，测得c(H2)＝0.008 mol/L下列判断正确的是( )

    A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

    B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

    C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

    D.该温度下，反应的平衡常数K＝0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列说法正确的是

    A.Ka(HA)的数量级为10－5

    B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点

    C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

    D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是

    A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是

    选项

    反应

    甲

    乙

    A

    外形、大小相近的金属和水反应

    Na

    K

    B

    4mL0.01mol·L－1 KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应

    0.1mol·L－1的H2C2O4溶液

    0.2mol·L－1的H2C2O4溶液

    C

    5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应

    热水

    冷水

    D

    5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2

    无MnO2粉末

    加MnO2粉末

    A.B.

    C.D.

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