【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.a、d两点对应的溶液均显中性
D.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH-
【答案】D
【解析】
分析特殊点，a点为硫酸和氢氧化钡恰好反应的点，导电性几乎为零，b点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时钡离子恰好沉淀的点，d点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时恰好中和的点。
A. 根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为
溶液和硫酸的反应，则曲线②为溶液和硫酸氢钠溶液的反应，故A正确；
B.根据图知，a点为溶液和硫酸恰好反应，硫酸和硫酸氢钠溶液的物质的量浓度相等，则b点为钡离子恰好沉淀，溶质为氢氧化钠，B正确；
C. a点为溶液和硫酸恰好反应，显中性，d点为氢氧化钡和硫酸氢钠反应时恰好中和的点，溶液显中性，C正确；
D.c点加入硫酸和硫酸氢钠的物质的量相等，故加入氢离子的量不相等，故氢氧根的量不相等，D错误；
答案选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。
氨的制备与利用。
(1)工业合成氨的化学方程式是_______________。
氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
(2)利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。
(3)若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_________mg·L-1。
(4)氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5：2，写出A极的电极反应式：___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是
A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B. H1＞H2 H2＜H3
C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)
D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)①某温度下，等物质的量的碘和环戊烯(
)在刚性容器内发生反应：(g)＋I2(g)===
(g)＋2HI(g)，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。
A.通入惰性气体 B.提高温度
C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度
②环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。
A.T1＞T2
B.a点的反应速率小于c点的反应速率
C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
(2) 298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)
AsO43- (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO
)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列可判断反应达到平衡状态的是________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I－)＝2v(AsO33-)
c. 
不再变化
d.c(I－)＝y mol·L－1
(3)已知反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，ΔH＞0，由实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=___。
（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__。
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是___。
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___。
（4）温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的化学平衡常数的为___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，用
溶液分别滴定
的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.
时，滴定醋酸消耗的
小于
C.
时，两份溶液中
D.
时，醋酸溶液中
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) H＝－149kJ/mol。在甲、乙两个体积相同的密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。
起始 浓度 | c(H2)(mol/L) | c(I2)(mol/L) | c(HI)/(mol/L) |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
甲中反应达到平衡时，测得c(H2)＝0.008 mol/L下列判断正确的是( )
A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下，反应的平衡常数K＝0.25
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）
A. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向
B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C. 化学方程式系数a＞c+d
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】800°C时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0，测得n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)NO的平衡浓度c(NO)=____________________。
(2)下图中表示NO2的变化的曲线______________。(填字母)
(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器内NO、O2、NO2同时存在
(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度
C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂
(5)下图中的曲线表示的是其它条件一定时，体系中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示v(正)<v(逆)的点是____________。(填选项)
A．a B．b C．c D．d
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com