Question

【题目】800°C时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，测得n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

(1)NO的平衡浓度c(NO)=____________________。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线______________。(填字母)

(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器内NO、O2、NO2同时存在

(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度

C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂

(5)下图中的曲线表示的是其它条件一定时，体系中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示v(正)<v(逆)的点是____________。(填选项)

A．a B．b C．c D．d

Answer 1

【答案】0.035mol/L b B C A

【解析】

（1）根据平衡时浓度不变分析；

（2）结合方程式分析平衡时二氧化氮的浓度，进而确定曲线；

（3）根据平衡的判断依据进行分析；

（4）条件对反应速率和平衡的影响分析；

（5）根据反应都要到平衡分析各点的进行方向。

（1）根据表中数据分析，平衡时一氧化氮时的浓度为；

（2）根据方程式计算分析，二氧化氮的平衡浓度为0.065mol/L，所以b为该曲线；

（3）A．v(NO2)=2v(O2)没有说明反应的方向，不能说明反应到平衡，故A错误；

B．容器内压强保持不变可以说明反应到平衡，故B正确；

C．v逆(NO)=v正(O2) 表示正逆反应速率不相等，故C错误；

D．可逆反应中反应物和生成物同时存在，故容器内NO、O2、NO2同时存在不能说明到平衡，故D错误；

故选B。

（4）A．及时分离出NO2气体，反应速率减慢，平衡正向移动，故A错误；

B．适当升高温度，反应增大，平衡逆向移动，故B错误；

C．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，故C正确；

D．选择高效的催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，故C错误；

故选C。

（5）曲线上的各点为平衡点，正逆反应速率相等，a点一氧化氮的转化率比平衡时高，说明该反应向逆向进行，即正反应速率小于逆反应速率，故正确；c点一氧化氮转化率比平衡时低，说明该反应向正向进行，正反应速率大于逆反应速率。故选A。