Question

【题目】为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性如图甲可通过观察________________现象，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是________________

(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________________，实验中需要测量的数是________________

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为________。

Answer 1

【答案】单位时间内产生气泡的快慢 消除阴离子不同对实验的干扰 分液漏斗 产生40mL气体所需的时间 D＞C＞B＞A

【解析】

(1)过氧化氢分解会放出氧气，比较反应速率的大小可通过生成气泡的快慢来判断，比较金属阳离子的催化效果要排除阴离子的干扰；

(2)根据常用的仪器名称分析，该反应是通过反应速率分析的，所以根据v=分析；

(3)根据v=，结合图像比较反应速率快慢。

(1)定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，可以通过观察产生气泡的快慢来比较，产生气泡快的，催化效果好；在探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果时，必须保持其他的条件完全相同，所以将CuSO4改为CuCl2更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰，故答案为：单位时间内产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；

(2)A仪器是有活塞能控制滴加速率的漏斗，名称是分液漏斗；实验时均以生成40mL气体为准，根据v=，还需要测定产生40mL气体所需的时间，故答案为：分液漏斗；产生40mL气体所需的时间；

(3)根据图象结合v=知，图像中各点的斜率越大，反应速率越快，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A，故答案为：D＞C＞B＞A。