A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

【题目】已知可逆反应aA＋bBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A. 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B. 该反应在T2温度时达到过化学平衡

C. 该反应的逆反应是放热反应

D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动

A.t0－t1B.t2－t3

C.t3－t4D.t5－t6

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。

（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。

a．配位键 b．氢键 c．金属键 d．离子键

②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。

（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

a．稳定性 b．沸点 c．R—H键能 d．分子间作用力

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

【题目】在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是

A. H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

B. 混合气体的密度保持不变

C. 单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HI

D. 混合气体的颜色不再发生变化

(1)下图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：

①仪器A的名称是____________。

②盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。

(2)玉溪市场上销售的“白象牌”食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤：

a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。

①c中指示剂是_______________，判断c中恰好完全反应所依据的现象是___________。

②写出步骤b的离子方程式_____________________。

③b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

④根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_______mg·kg－1。

⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（1）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。

②同体积、同PH的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

③将PH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。

（2）已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(AgSCN)＝1×10－12；AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数____________。

（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序是________________(填序号)。

a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl

（4）在室温下，有下列四种溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O，若c(NH4+)相等，则四种溶液的浓度由大到小的排列顺序是__________(填序号)。

（5）某二元弱酸H2A,已知：Ka1=1.54×10－2,Ka2=1.02×10－7；NaHA溶液显________性，原因是_________。

1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是___________________。

(2)工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO(g) ＋2H2(g)CH3OH (g)　ΔH，在T1时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V %)与n(H2)/n(CO)的关系如图1所示。

①当起始n(H2)/n(CO)＝2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝________。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当起始n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的____点(填“D”“E”或“F”)。

③由图2可知该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)，理由是______________；当压强为p2时，在y点：v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)