（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为_____。

（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为____。

（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：

①NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管___（选填“甲”或“乙”）中。

②滴定时所用的指示剂X可为____，判断滴定终点的方法是___。

③下列操作会导致测定结果偏低的是____

A．碱式滴定管未润洗

B．锥形瓶用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

A.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1

B.该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92kJ·mol－1

C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

【题目】对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) △H＞0，下列叙述正确的是（ ）

A.该反应平衡常数的表达式为K=

B.平衡后加入X，上述反应的△H增大

C.升高温度，平衡逆向移动

D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则：2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ·mol－1

B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1

C.已知氢在氯气中燃烧的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－285.8kJ/mol，所以H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，

D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

(1)基态钛原子的价电子排布图为______，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是______。

(2)①下列关于气态和的说法中，正确的是______

A.中心原子的价层电子对数目相等都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等都含有极性键

②将纯液态冷却凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态中S原子的杂化轨道类型是______。

(3)配合物熔点，沸点不溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。该晶体的类型为______，中不含有的作用力为______。

A.键 键 配位键 非极性键

(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①与La镧的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，在晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为______。

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______填标号。

A.

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，原因是生成了一种配离子，不考虑空间结构，这种配离子的结构可用示意图表示为______配位键用标出。已知：与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是______。

(6)立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如图所示，晶胞边长为，若阿伏加德罗常数用表示，则立方氮化硼的密度是______只要求列算式

.

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是

A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)

B. 该温度下的平衡常数K ＝125

C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L

A.Q1=92.4 kJ B.Q1+Q2=92.4

C.H2的转化率为75％D.两个容器中NH3的百分含量不同

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______________

（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

__________________________________________

（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_______________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。