【题目】研究物质结构是研制新型材料的基础。回答下列问題：
(1)基态钛原子的价电子排布图为______，其原子核外共有______种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是______。
(2)①下列关于气态
和
的说法中，正确的是______
A.中心原子的价层电子对数目相等
都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等
都含有极性键
②将纯液态冷却凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态中S原子的杂化轨道类型是______。
(3)配合物
熔点
，沸点
不溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂。该晶体的类型为______，中不含有的作用力为______。
A.
键 
键 
配位键 非极性键
(4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①
与La
镧
的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，在晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为______。
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______填标号。
A.
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液，原因是生成了一种配离子，不考虑空间结构，这种配离子的结构可用示意图表示为______配位键用
标出。已知：
与
的空间构型都是三角锥形，但不易与
形成配离子，其原因是______。
(6)立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如图所示，晶胞边长为
，若阿伏加德罗常数用
表示，则立方氮化硼的密度是______
只要求列算式
.
【答案】
22 12 AD 
分子晶体 D 
B 
F的电负性比N大，
成键电子对偏向F，导致
中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键 
【解析】
基态钛原子的价电子排布式为
，结合泡利原理、洪特规则画出轨道排布图；核外没有运动状态相同的电子；金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是12；
中S原子孤电子对数
，形成3个
键，价层电子对数为3，为平面正三角形，
中S原子孤电子对数
，形成2个键，价层电子对数为3，为V形结构，二者都是有不同非金属元素形成的共价键，属于极性键；
固态
中S原子形成4个共价单键；
熔沸点低，易溶于有机溶剂，符合分子晶体的性质；
中Ni与CO形成配位键，CO与氮气分子互为等电子体，其结构式为
；
均摊法计算晶胞中Ni、La原子数目，确定化学式；
分子之间形成氢键的物质可以，常见F、O、N元素与H元素之间可以形成氢键；
与4个
分子之间形成4个配位键，
提供空轨道、
中N原子提供孤电子对；F的电负性比N大，成键电子对偏向F，难以给出孤电子对；
根据均摊法计算各晶胞中原子数目，结合摩尔质量计算晶胞中原子总质量，晶体密度
晶胞中原子总质量
晶胞体积。
基态钛原子的价电子排布式为，轨道排布图为：
，钛原子核外有22个电子，核外没有运动状态相同的电子，原子核外电子有22种运动状态；金属钛晶胞堆积方式为六方最密堆积，配位数是12，故答案为：；22；12；
中价电子对为3，没有孤对电子，为平面三角形；而中价电子数为3，孤对电子数为1，为V型，则：
A.中心原子的价层电子对数目相等，故A正确；
B.三氧化硫是非极性分子，故B错误；
C.中心原子的孤对电子数目不等，故C错误；
D.都含有S与O之间的极性键，故D正确，
故答案为：AD；
图1中固态中S原子形成4个共价单键，S原子的杂化轨道类型是
，故答案为：；
的熔沸点低，易溶于有机溶剂，说明属于分子晶体；中Ni与CO形成配位键，配位键属于键，CO与氮气分子互为等电子体，其结构式为，含有键、
键、配位键、极性键，没有非极性键，故答案为：分子晶体；D；
晶胞中Ni原子数目
、La原子数目
，则化学式为：
，故答案为：；
、HF、
的分子都可以形成氢键，
分子之间不能形成氢键，故X一定不是，故答案为：B；
与4个分子之间形成4个配位键，提供空轨道、中N原子提供孤电子对，配离子的结构图为：
，F的电负性比N大，成键电子对偏向F，导致中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故不易与形成配离子，故答案为：；F的电负性比N大，成键电子对偏向F，导致中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键；
晶胞中B原子数目
、N原子数目
，晶胞中原子总质量
，晶体密度
，故答案为：。
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【题目】(1)有下列六种物质的溶液：①氨水②NH4Cl③NaHSO4④醋酸⑤CH3COONa⑥NaHCO3。
①溶液呈酸性的是_______________(将相应的序号填入空格，下同)。
②溶液呈碱性的是______________。
③能促进水电离的是______________。
④能抑制水电离的是______________。
(2)FeCl3水解的离子方程式为___________________。改变下列条件：①升高温度②加入少量浓盐酸③加水稀释④加少量铁粉⑤加少量NaHCO3(s)。
①使水解平衡右移的是___________。
②使水解平衡左移的是___________。
③使溶液pH减小的是_________
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【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A. 反应①、反应②均为放热反应
B. 反应①、反应②均为氧化还原反应
C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1
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【题目】请根据要求填空。
（1）在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。
②同体积、同PH的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
③将PH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
（2）已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(AgSCN)＝1×10－12；AgBr(s)＋SCN－(aq)
AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数____________。
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序是________________(填序号)。
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
（4）在室温下，有下列四种溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O，若c(NH4+)相等，则四种溶液的浓度由大到小的排列顺序是__________(填序号)。
（5）某二元弱酸H2A,已知：Ka1=1.54×10－2,Ka2=1.02×10－7；NaHA溶液显________性，原因是_________。
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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
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【题目】NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。
（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为_____。
（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为____。
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
①NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管___（选填“甲”或“乙”）中。
②滴定时所用的指示剂X可为____，判断滴定终点的方法是___。
③下列操作会导致测定结果偏低的是____
A．碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
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【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C. 该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5
D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列选项中的各组元素
从左到右
同时满足下列三个条件的是 （ ）
a.原子半径依次减小；b.第一电离能逐渐升高；c.电负性逐渐增大。
A.Na、Mg、AlB.C、O、N C. Li、Na、KD.I、Cl、F
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【题目】如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是
A.冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力
B.沸点：金刚石
干冰冰
C.冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构
D.干冰晶体中每个
周围距离相等且最近的有10个
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